2F₂+2NaOH==2NaF+H₂O+OF₂↑（氢氧化钠浓度为2%）
2F₂+4NaOH==4NaF+O₂↑+2H₂O （氢氧化钠浓度较大）
氟气，元素氟的气体单质，化学式F₂，淡**，氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，除全氟化合物外，可以与几乎所有有机物和无机物反应。工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，卤化氟的原料，冷冻剂，等离子蚀刻等。
扩展资料
书写化合物的化学式注意：
书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。
例如：写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。
①定位：确定元素或原子团的顺序。
②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。
③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号。
④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。
关于氟气的化学方程式主要有两类：
1、化合反应：仅限与单质反应时
2M
+
nF2
=
2MFn
如Cl2
+
3F2
=
2ClF3
2Fe
+
3F2
=
2FeF3
2、置换反应：仅限于与化合物反应时
2H2O
+
2F2
=
4HF
+
O2
生成的单质还可以与过量F2反应
HBr
+
2F2
=
HF
+
BrF3
氟气是淡**气体，和氯气有相似物化性质，元素周期性质，我学化学的。相信我！
呈苍**气体，密度169克/升，熔点-21962℃，沸点-18814℃，化合价-1，氟的电负性最高，电离能为17422电子伏特，是非金属中最活泼的元素，氧化能力很强，能与大多数含氢的化合物如水、氨和一切无论液态、固态、或气态的化学物质起反应。与水的反应很复杂，主要氟化氢和氧，以及较少量的过氧化氢，二氟化氧和臭氧产生，也可在化合物中置换其他非金属元素。可以同所有的非金属和金属元素起猛烈的反应，生成氟化物，并发生燃烧。有极强的腐蚀性和毒性，操作时应特别小心，切勿使它的液体或蒸气与皮肤和眼睛接触。
氟是一种卤族化学元素，它的化学符号是F，它的原子序数是9。
性状
氟是一种极具腐蚀性的淡**双原子气体。氟是电负度最强的元素,也是很强的氧化剂。在常温下，它几乎能和所有的元素化合，并产生大量的热能
发现
氟(英文Fluorine)这个名字是来自拉丁语fluere，意思是帮助熔化的物质，那是氟化钙最初的用途。因为氟的化合物很稳定，氟的单质很难分离。 它是在1886年被亨利·莫瓦桑初次分离出来的。
用途
氟的用途包括：
制造氢氟酸
制造塑胶
氟化钠，是一种杀虫剂
饮用水和牙膏里面有氟化物，帮助防止蛀牙
氟气为浅**、剧毒、强腐蚀性气体。具有强烈刺激性特征气味。其沸点为-1882℃
化学性质:氟气是已知的最强的氧化剂。除具有最高价态的金属氟化物和少数纯的全氟有机化合物外，几乎所有有机物和无机物均可以与氟反应。即使是全氟有机化合物，如果被可燃物污染，也可以在氟气氛中燃烧。
氢与氟的化合物异常剧烈，反应生成氟化氢。一般情况下，氧与氟不反应。尽管如此，还是存在两种已知的氧氟化物，即OF2和O2F2。由卤素自身形成的化合物有ClF、ClF3、BrF3、IF5。如上所述，碳或大多数烃与过量氟的反应，将生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。通常，氮对氟而言是惰性的，可用作气相反应的稀释气。氟还可以从许多含卤素的化合物中取代其它卤素。大多数有机化合物与氟的反应将会发生爆炸。
1英文名
Fluorine．
2用途
火箭燃料中的氧化剂，分离铀同位素，金属的焊接和切割，电镀，玻璃加工，卤化氟的原料，氟化物、含氟塑料、氟橡胶等的制造，药物，农药，杀鼠剂，冷冻剂，等离子蚀刻。
3制法
(1)电解溶融KF•2HF混合物。
(2)从含氟矿石中制得。
4理化性质
分子量： 379968
熔点(101325kPa)： -21962℃
沸点(101325kPa)： -1881℃
液体密度(-1881℃，SP)： 1507kg/m3
气体密度(25℃，101325kPa)： 1554kg/m3
相对密度(气体，空气=1，25℃，101325kPa)：1312
比容(211℃，101325kPa)：06367m3/kg
临界温度： -1288℃
临界压力： 5215kPa
临界密度： 574 kg/m3
熔化热(-21967℃，0252kPa)： 1344 KJ/kg
气化热(-1882℃，101325kPa)： 17551 KJ/Kg
比热容(气体，211℃，101325kPa)：
Cp=82767J/(Kg•K)
Cv=60965J/(Kg•K)
比热比(气体，211℃，101325kPa)：Cp/Cv=1358
蒸气压(5356K)： 0223kPa
(7717K)： 37383kPa
(8940K)： 162638kPa
粘度(气体，0℃，101325kPa)： 002180mPa•s
(液体，-1922℃)： 0275mPa•S
表面张力(-1932℃)： 1481mN/m
导热系数(气体，0℃，101325kPa)：0024769W/(m•K)
(液体，-1881℃)：0159W/(m•K)
折射率(气体，25℃，101325kPa)： 1000187
(液体，-1881℃)： 12
毒性级别： 4
易燃性级别： 0
易爆性级别： 3
火灾危险度： 极大
氟在常温常压下为具有刺激性臭的淡**有毒气体。氟是在非金属元素中最活泼的，反应性极强，在自然界中没有元素状态的氟。它是助燃性气体。在室温下能与大多数可氧化物质或有饥物强烈反应而燃烧。它和甲烷在一起时能发生爆炸，与硝酸反心生成具有爆炸性的气体硝酸氟。氟遇水反应产生氟化氢、氧化氟、臭氧、过氧化氢、氧等。容易引起燃烧。可与液态氧或氮混合。
氟与一些物质混合接触时的危险性如下表。
混合接触危险物质名称 化学式 危险等极 摘要
氯酸钠 NaClO3 B
高氯酸钠 NaClO4 B
过氧化氢 H2O2 B
过氧化钠 Na2O2 A
硝酸铵 NH4NO3 B
硝酸钠 NaNO3 B
高锰酸钾 KMnO4 A
铜 CU A 在常温下有着火的危险性
铅 Pb A 有猛烈着火的危险性
硫 S A 在常温下有着火的危险性
镁 Mg A 根据条件有着火的可能性
锌 Zn A 有发生反应而着火的危险性
锰 Mn A 根据条件可能起火
硅 Si A 在常温下有着火的危险性
钾 K A 在常温下有着火的危险性
钠 Na A 在常温下有着火的危险性
氧化钙 CaO A 有发生激列放热反应的危险性
乙醛 CH3CHO A 有激烈反应的危险性
二硫化碳 CS2 A 在常温下有起火的危险性
二甲胺 (CH3)2NH A 有着火的危险性
正丁醇 C4H9OH A
甲醇 CH3OH A
吡啶 C5H5N A 有着火的危险性
二甲胺基甲醛 (CH3)2NCHO A
硝酸 HNO3 C
硫酸 H2SO4 A
三氧化铬 CrO3 A
亚氯酸钠 NaClO2 B
溴酸钠 NaBrO3 B
重铬酸钾 K2Cr2O7 A
锂 Li A 根据条件可能着火
钙 Ca A 有猛烈起火的可能性
二硅化钙 CaSi2 A 有着火的危险性
蒽 C14H10 A 根据条件可能起火、爆炸
三氯甲烷 CHCl3 A 有激烈爆炸反应的危险性
四氯化碳 CCl4 B 有激烈爆炸反应的危险性
铷 Rb A 根据条件可能起火
铯 Cs A 根据条件可能起火
叠氮化氢 HN3 A 有爆炸的危险性
砷 As A 在常温下有激烈反应的危险性
醋酸钠 CH3COONa A 有爆炸的危险性
氯化氢 HCl A 低温有激烈反应的危险性
五氯化磷 PCl5 有发生炽热反应、起火的危险性
三氯化磷 PCl3 有发生炽热反应、起火的危险性
氟化氢 HF 根据条件可能爆炸
碘化氢 HI B 低温有激烈反应的危险性
碘 I2 A 常温下有起火的危险性
钼 Mo A 根据条件可能起火
铀 U A 根据条件可能起火
硅酸钠 Na2SiO3 有着火的危险性
溴 Br2 B
三硫化二锑 Sb2S3 A 在常温下反应．有起火的危险性
氨 NH3 A
氯 Cl2 B 有起火、爆炸的危险性
一氧化氮 NO B 有立即反应而起火的危险性
三氟化磷 PF3 有起火的危险性
四氧化二氮 N2O4 C 有起火的危险性
氢 H2 A 有激烈爆炸的危险性
一氧化碳 CO A 有爆炸反应的危险性
乙炔 CH≡CH A 有激烈反应的危险性
溴化氢 HBr B 低温下有激烈反应的危险性
三氧化硫 SO2 A 根据条件可能爆炸
硫化氢 H2S A 在常温下有起火的危险性
苯胺 C6H5NH2 有着火的危险性
5毒性
人吸入TCLo：25ppm•5分钟，对眼有刺激性。
最高容许浓度：01ppm(02mg/m3)
氟是剧毒性气体，能刺激眼、皮肤、呼吸道粘膜。由于它立即与水反应生成氟化氢，所以在大多数情况下显出与氟化氢同样的毒性。
当氟浓度为5～10ppm时，对眼、鼻、咽喉等粘膜开始有刺激作用，作用时间长时也可引起肺水肿。与皮肤接触可引起毛发的燃烧，接触部位凝固性坏死、上皮组织碳化等。慢性接触可引起骨硬化症和韧带钙化。吸入氟的患者应立即转移至无污染的安全地方安置休息，并保持温暖舒适。眼睛或皮肤受刺激时迅速用水冲洗之后就医诊治。
6安全防护
工作场所要通风保持空气新鲜干燥。要用特种钢瓶贮装。钢瓶存放时必须与其它物料隔离，特别是与能和氟反应的物料隔绝，要远离易起火地点。
着火时消防人员须在防爆掩蔽处操作，切不可将水直接喷射漏气处，否则会助长火势。灭火可用二氧化碳、干粉、砂土、废气可用水吸收。
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