AlCl3是分子晶体。
氯化铝化学式为AlCl3，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为共价化合物。分子晶体和离子晶体在性质上的差别就是熔融状态下是否能导电。把AlCl3在熔融状态下做导电实验，结果不导电，可证明AlCl3是分子晶体。实际上AlCl3并不存在，而是Al2Cl6，之间并且有配位键的存在。
分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔点、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高。例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。
一、氯化铝AlCl₃为共价化合物是因为Al电荷高，半径小，所以极化力较强，使得它与Cl的化学键为共价键。
由于Al与3个氯原子形成共价键之后，仍然未达到8电子的稳定结构。所以由另外的AlCl₃中的一个Cl的一对孤对电子配位给Al，铝原子就达到稳定了。
二、共价化合物的特点：
1、由相同元素原子组成的分子其共用电子对无偏移。单质的共用各原子不带电性，称为单质的分子，如氧气的分子。
2、由不同元素的原子组成的分子由其共用电子对有偏移(偏向非金属较强的元素原子一方)，使双方带相反的电性，但没有电子得失，故化合物中不存在离子。整个分子仍是电中性。
3、有些共价化合物，其共用电子对偏移程度大，在水溶液中能形成阴、阳离子。
扩展资料
氯化铝的主要用途
1、氯化铝在有机化学中有广泛的应用。 它可以催化Ene反应，比如3-丁烯-2-酮（甲基乙烯基甲酮）与香芹酮加成。
2、AlCl3也常用在烃类聚合反应和异构化反应中，重要的例子包括 工业上乙苯的生产。乙苯可用于进一步制备苯乙烯、聚苯乙烯以及用作清洁剂的十二烷基苯。
3、用作有机合成的催化剂，如石油裂解、合成染料、合成橡胶、合成洗涤剂、医药、香料等。
4、用于制造农药、有机铝化合物、酞菁系有机颜料用催化剂、乙基苯制造用催化剂。
参考资料来源：百度百科——共价化合物
参考资料来源：百度百科——氯化铝
原因如下：
因为alcl3中不存在孤立的铝离子和氯离子，而是存在Al与Cl的共价键与配位键，所以氯化铝是共价化合物。而共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物。由于AlCl3中存在Cl上的孤对电子向旁边的Al进行配位，故AlCl3以多聚体的形式存在（AI2CI6 )，形成共价化合物更稳定。
ALCL3的物化性质：
氯化铝，白色结晶性粉末，有强盐酸气味，工业品呈淡**。易溶于水、醇、氯仿、四氯化碳，微溶于苯。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。氯化铝的水溶液完全解离，是良好的导电体。
氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分子。在空气中能吸收水分，一部分水解而放出氯化氢。
百度百科-氯化铝
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