溶液中有三价锰离子，但是它的颜色不是粉红色，粉红色的锰离子是二价锰离子，不是七价锰。三价锰离子是酒红色的，但是想制取三价锰盐却很难。把三氧化二锰加入到稀硫酸中，得到的并不是三价硫酸锰[Mn2（SO4）3]，而是二价硫酸锰（MnSO4），同时生成氧气。最容易制取的是三价醋酸锰，也不是一般的难。在通风橱里把二价醋酸锰和冷的醋酸混合到试管中，然后慢慢地加入高锰酸钾，持续加热了两个小时后，才能看见三价锰离子特有的酒红色。
二价锰离子的外层电子分布为：2、8、13。
锰元素位于元素周期表的第25位，其原子的核外电子排布是：2、8、15（细化排布为1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 4s2 3d5）；当最外层电子失去两个电子，变成离子，核外电子的排布变成了2、8、13（细化排布为1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d5）。
扩展资料：
化学性质
锰在元素周期表上位于第四周期，第VIIB族，属于比较活泼的金属，加热时能和氧气化合，易溶于稀酸生成二价锰盐。
锰的化合价有+2、+3、+4、+5+6和+7。其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化锰，为天然矿物）和+7（高锰酸盐，如KMnO4）、+6（锰酸盐，如K2MnO4）为稳定的氧化态。
在空气中易氧化，生成褐色的氧化物覆盖层。它也易在升温时氧化。氧化时形成层状氧化锈皮，最靠近金属的氧化层是MnO（一氧化锰），而外层是Mn3O4（四氧化三锰）
参考资料来源：百度百科-锰
锰离子价不同颜色也是不同的。
Mn2+（粉红，色极淡，稀溶液中几乎看不到红色）
在酸性至微酸性条件下，无氧化剂时比较稳定，如果遇到强氧化剂，包括高锰酸钾，会被氧化成+3至+4价的难溶性水合物沉淀（如氢氧化氧锰等，褐色），近中性，被空气缓慢氧化为褐色沉淀。
Mn3+(紫红色）
纯粹的水溶液中简单离子是不稳定的，极易歧化成二价锰离子和四价沉淀，但在磷酸、焦磷酸盐等络合剂存在下，其水溶液是稳定的，具有强氧化性，可用亚铁标准溶液滴定，这是测定锰的反应依据。
MnO42-(绿色）
只存在于强碱溶液中，遇到酸立即歧化为高锰酸根和二氧化锰。
MnO4-(紫红色）
酸性氧化性很强，强碱性对某些有机物也有较强的氧化性。
Mn(IV)（深红色）
在水溶液中没有稳定的简单离子。其四氯化锰可用高锰酸钙与氯化钾加入到冷的40%盐酸中可生成，但+4价锰氧化性极强，很快会将氯氧化成氯气，自己变为+2价。不过+4价锰可生成络盐，稳定性就高一些了。
锰对人体有一定的作用,如：它是几种酶系统包括锰特异性的糖基转移酶和磷酸烯醇丙酮酸羧激酶的一个成分并为正常骨结构所必需锰摄入不足可能会引起体重减轻、性功能低下、头发早白,
1． 可促进骨骼的生长发育
2． 保护细胞中细粒体的完整
3． 保持正常的脑功能
4． 维持正常的糖代谢和脂肪代谢
5． 可改善肌体的造血功能
锰缺乏症状可影响生殖能力,有可能使后代先天性畸形,骨和软骨的形成不正常及葡萄糖耐量受损另外,锰的缺乏可引起神经衰弱综合症,影响智力发育锰缺乏还将导致胰岛素合成和分泌的降低,影响糖代谢
但是同时,长期接触锰却可引起类似帕金森综合征或Wilson病那样的神经症状
锰中毒也是不可忽视的,其中有职业性锰中毒等,这是由于长期吸入含锰深度较高的锰烟及锰尘而致,慢性锰中毒是职业锰中毒的主要类型
所以说锰在长期接触的情况下对人是有危害的
二硫酸钾检验：取样在酸性条件下氧化，若出现紫红色，则里面会有锰离子。
较稳定，不容易被氧化，也不容易被还原。锰在元素周期表上位于第四周期，第VIIB族，属于比较活泼的金属，加热时能和氧气化合，易溶于稀酸生成二价锰盐。
在酸性溶液中，+3价的锰、+5价的锰和+6价的锰均比较容易发生歧化反应。
扩展资料：
实验室制备可以用火法制备金属锰，火法冶炼包括硅还原法(电硅热法)和铝还原法(铝热法)。
1、铝还原法（铝热法）：
铝热法采用铝作还原剂，利用还原氧化锰释放的化学热进行冶炼的一种生产金属锰方法。MnO比热效果小反应实际上不能进行，最好用四氧化三猛检验。
2、硅还原法（电硅热法）：
当采用硅锰与锰矿熔炼时，二氧化锰在1000℃高温下分解成四氧化三猛和氧气在熔融炉渣中，四氧化三猛被Si置换分解，MnO最后被Si再还原为金属锰。用硅(Si)或低碳硅锰还原，发热量小，必须在电炉内进行。
参考资料来源：百度百科-锰
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