分子一般是由多个原子构成的，而原子之间不是简单的堆积成分子，而是有一定的顺序，具有空间结构。
如甲烷分子（ch4），它呈现一个空间正四面体的结构，四个氢分布在四个角上，碳原子位于四面体的中心。对于每个甲烷分子，都是这样相同的结构。这就是分子的空间结构。
①分子构型：分子的空间形状，有直线型，V型，四面体型，三角锥形等
②分子结构，或称分子立体结构、分子形状、分子几何，建立在光谱学数据之上，用以描述分子中原子的三维排列方式。分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态、颜色、磁性和生物活性。 分子结构涉及原子在空间中的位置，与键结的化学键种类有关，包括键长、键角以及相邻三个键之间的二面角。
原子杂化轨道理论决定分子构型，这里较复杂，一般的资料书上都有介绍，可以去看看
你的问题很多呀，分子构型就是分子中各个原子之间的空间排布，比如水分子为V型，氨分子为三角锥型等等；价电子构型是元素原子或离子对成键有贡献的电子构型，
如:卤素，ns2np5，Fe3+ 3d5。空间构型就是分子构型，即都是立体的，几何构型是归并到几何中的构型，比如氨气分子的空间构型是三角锥形，也是分子构型，也是几何构型及立体构型，有机分子应用更多。
分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，而是按照一定规律结合的整体，使分子在空间呈现出一定的几何形状(即空间构型)。如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据，那么这个分子的几何构型就确立了。
确定中心原子的价层电子对数。
中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子所带电荷数除以2即为中心原子的价层电子对数。
价电子对数 = 1/2(中心原子的价电子数 + 配位原子提供的σ电子数 - 离子电荷代数值)。
如下：
（1）线性分子，中心原子为sp杂化，如乙炔。
（2）平面内的分子形如乙烯的，中心原子为sp2杂化。
（3）空间（正）四面体，中心原子sp3杂化，如四氯化碳。
（4）空间六面体（形如两个空间正四面体底对底拼在一起），中心原子为sp3d杂化。
（5）空间八面体（形如两个金字塔底对底拼在一起)，中心原子为sp3d2杂化。
相关介绍：
分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，而是按照一定规律结合的整体，使分子在空间呈现出一定的几何形状(即空间构型)。如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据，那么这个分子的几何构型就确立了。
1940年美国的Sidgwick N．V．等人相继提出了价层电子对互斥理论，简称VSEPR法，该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子。
该理论认为，一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的原子B(配位原子)的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布。
以使彼此间的排斥能最小。所谓价层电子对，指的是形成σ键的电子对和孤对电子。孤对电子的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角。会改变分子构型的基本类型。
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