阴极：Al3+ +3e- = Al
阳极：2Cl- -2e- = Cl2
一般电解铝用电解质Al2O3，有人说是因为AlCl3不导电，其实并非如此，只是自然界中Al一般以Al2O3存在，生产时方便
正解：
1
电解氯化铝溶液时，阳极氯离子放电产生氯气，阴极氢离子放电产生氢气。不可能得到铝
2
电解熔融氯化铝（即液态氯化铝）也不行。因为氯化铝是共价化合物，熔融态其共价键不会破
坏，因而无法电离产生阴阳离子，无法导电，故无法电解。
3只能用电解熔融氧化铝的方法。氧化铝是离子化合物，熔融时电离产生铝离子和氧离子，分别在
两极放电生成铝和氧气。
石墨作电极电解氯化铝溶液
正确的离子方程式是什么？
电解，只说阴阳极。
阴极：阳离子放电，h+比al3+先，2h+
+
2e-
=
h2
阳极：阴离子放电，cl-比oh-先，2cl-
-
2e-
=
cl2
由于h+是来自于水的电离，所以总方程式：
2h2o
+
2cl-
=
h2
+
cl2
+
2oh-（条件通电）
类似于电解饱和氯化钠溶液
但电解生成的oh-又可以与al3+反应，生成al(oh)3
所以，还可以写成
6h2o
+
6cl-
＋
2al3+
=
3h2
+
3cl2
+
2al(oh)3（条件通电）
电解过程中，可以看到产生白色胶状沉淀，当完全生成氢氧化铝后，再电解的就是水了。
氯化铝为有离子性的共价化合物,
虽然熔沸点低，但熔化的氯化铝不导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。
氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚分子形式存在。
电解是必须是导电（电子能够移动）的体系，氧化铝溶解在冰晶石（Na3AlF6）中电解
2Al₂O₃(l)==通电==
4Al
+
3O₂↑
阳极
氧负离子
失去电子
被氧化成氧气
阴极
铝+离子
得到电子
被还原成铝
如果不导电，
反应无法进行
不是的
氯化铝（AlCl3）在水溶液中可以完全电离，电离式如下：
AlCl3→ 3Cl-+ Al3+
所以根据电解质的概念可知，氯化铝（AlCl3）是强电解质。
只不过，氯化铝（AlCl3）属于有离子性的共价化合物，在熔融状态下不导电。
1，氯化铝是弱电解质吗？
答：AlCl3在水中可完全电离 所以它是强电解质 并非所有的共价化合物都是强电解质 如H2CO3为弱电解质 SO3为非电解质。
主要原因是：液态氯化铝不导电,而氧化铝在液态中容易导电
因为氯化铝是共价化合物,氯与氧的原子大小相当,核外电子排布相当(仅是最外层差4个,里层完全一样),再加上铝只有+3价,相互结合时氯原子个数太多,更何况铝还有两性,所以相互之间更易形成共价键
倒是氧化铝中氧虽然吸电子能力和氯差不多,但核外电子比铝少一层,吸电子后铝同时得电子,核外电子排布将完全相同,再加上原子大小和原子个数相近,所以形成离子键更有利于两种原子的结合,氧化铝是离子化合物
当然,别忘了,水溶液中的氯化铝虽然是离子,但无法电离出铝,电解氯化铝的水溶液,负极(阴极)只会生成氢气
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