用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：
FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂S↑
FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑
硫化氢，分子式为H₂S，分子量为34076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有臭味，有剧毒（LC50=444ppm<500ppm）。
硫化氢能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。
扩展资料：
硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解26体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为01mol/L。硫化氢在水中的第二级电离程度相当低，以至于氢氧根浓度至少达到8mol╱L时硫离子才能用仪器检测到。
硫化氢气体可以和金属产生沉淀，通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强酸（非氧化性酸）的硫化铜。
用硫磺和氢直接合成制得硫化氢纯度高纯氢减压后进入干燥器进一步纯化，然后经计量进入反应器底部与硫黄直接接触反应，生成硫化氢，硫化氢经洗涤器洗涤，再进入硫蒸气冷凝器将其中剩余的硫蒸气冷凝下来。纯净的硫化氢气体经压机压缩后进入硫化氢冷凝器，液体硫化氢收集在贮罐中。
参考资料来源：百度百科——硫化氢
硫化氢是一种可燃无色气体，具有典型的发臭鸡蛋味。
硫化氢很少用于工业生产，接触的硫化氢一般是某些化学反应和蛋白质自然分解的产物，或者是杂质形式的产物。硫化氢暴露程度较高的行业包括污水处理、造纸、石油加工、化肥制造、化纤制造和一些化工原料制造。
硫化氢主要用途：
用于合成磷、电致发光、光学导体、光电曝光表等有机合成还原剂的制造。用于金属精练、农药、医药和催化剂再生。一般用途试剂，以产生各种硫化物。它被用于无机硫化物的生产和化学分析，如金属离子的鉴定。
硫化氢主要用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造，有机合成还原剂，用于金属精制、农药、医药、催化剂再生、通用试剂、制取各种硫化物。也用于制造无机硫化物，还用于化学分析如鉴定金属离子。
硫化氢标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒（LC50=444ppm<500ppm）。其水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。
扩展资料
复旦学者发现硫化氢“保护作用”机制：
复旦大学上海医学院朱依纯教授领衔的科研团队，跨学科联合复旦大学基础医学院、药学院和生物医学研究院等单位，经长达8年的科研攻关，终于发现硫化氢“受体”及其分子开关，揭开了体内硫化氢“保护作用”如何形成的新机制，对我国研制治疗心血管疾病和代谢综合症自主知识产权的新药有重要意义。
朱依纯课题组进一步地研究发现，“Cys1024-Cys1045 二硫键”是人体内专起抑制作用的“活跃分子结构”，而硫化氢则“利用”它的“活跃”和分子开关的 “外层电子轨道”的相互作用，完成了自己的“使命”。
参考资料来源：百度百科-硫化氢
参考资料来源：人民网-复旦学者发现硫化氢“保护作用”机制
硫与氢气反应是：S（s）+H2（g）=（加热）=H2S（g）。
硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解26体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为01mol/L ，硫化氢在水中的第二级电离程度相当低。
硫化氢气体可以和金属产生沉淀，通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强酸（非氧化性酸）的硫化铜。
硫与氢的相关危害：
硫与氢在有机胺中溶解度极大。在苛性碱溶液中也有较大的溶解度。在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，当氧气供应不足时生成水与游离硫。室温下稳定。可溶于水，水溶液具有弱酸性，与空气接触会因氧化析出硫而慢慢变浑。
硫与氢能在空气中燃烧产生蓝色的火焰并生成SO2和H2O，在空气不足时则生成S和H2O。超剧毒，即使稀的硫化氢也对呼吸道和眼睛有刺激作用，并引起头痛，浓度达1mg/L或更高时，对生命有危险，所以制备和使用H2S都应在通风橱中进行。
百度百科——硫化氢
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