电子层，或称电子壳或电子壳层，是原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子层组成为一粒原子的电子序。这可以证明电子层可容纳最多电子的数量为（但倒数第一层只能容纳8个，倒数第二层只能容纳18个，倒数第三层只能容纳32个）。
电子层当然属于核外电子，之所以有“层”的概念，是对核外电子能量的划分，外层电子能量低，内层电子能量高。这个以后你会学到。
原子由原子核和核外电子组成，原子核内有质子和中子，每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电荷，所以原子核显正电，每个核外电子带一个单位的负电荷，原子显电中性，所以，质子数与核外电子数相等。当原子失去或得到部分电子时，成为带电的离子。
电子层排布规律（n=1、2、3）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层（念错成“零层”））。电子层可容纳最多电子的数量为2n²。
电子在原子核外运动状态是相当复杂的。一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况。科学实验还告诉我们，在一个原子里不可能存在着电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况完全相同的两个电子。
这个原理叫泡利不相容原理。根据这个原理，可以知道每一个轨道中只能容纳两个自旋相反的电子。根据这一点，可以推算出每个电子层中最多可容纳的电子数。
电子层能量
如果没有外界能量输入的话，电子会尽可能降低自身能量。能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。
而电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。也就是说，在通常情况下，低层有了空位，高层的电子会释放光子降低能量填补到低层去（在外面跑大圈是很累的）。
我教你最有效的方法，以前我也不懂，现在我懂了。
原子序数是按原子核内的质子数决定的，而质子数=核外电子数，所以可以这样说
原子序数=质子数=核外电子数然后就好办了，你如果知道某原子的原子序数或质子数或核外电子数其中任何一个，就可以很轻松地画出它的原子结构示意图下面我就教你电子层分布规律。
每一层电子层最多可以容纳的电子数为2n²n表示的是该电子层的层数，如：
第一层最多可容纳2×1²=2
个第二层最多可容纳2×2²=8
个
就这样，很简单，如果该原子电子数小于或等于2，就直接全部排在第一层。如果大于2，则第一层上放2个，第二层上放剩下的（最多排8个，因为最后一层最多排8个，剩下的小于或等于8个，就直接放上，若大于，继续排8个，知道最后一层不大于8个为止下面还是一样）若剩下的又小于或等于2n²（8）个，就全部排上，如果大于，就排8个，第三层继续排，和前面一样，若剩下的又小于或等于2n²（18）个，就再全部排上(最多排8个，因为最后一层最多排8个，剩下的小于或等于8个，就直接放上，若大于，继续排8个，知道最后一层不大于8个为止下面还是一样）；若大于，再排18个，第四层再排~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
这就是方法，掌握了就很简单了。如果你看不懂，就多琢磨几遍，你会明白的，别嫌我啰嗦，不然你根本听不懂。我举个例子，37号元素电子层分布为下：
2
8
18
8
1
分析：第一层最多2个，剩下了35个第二层最多放8个，剩下了27个第三层最多放18个，剩下了9个小于2n²（32）个，就放8个，这是第四层最后剩一个了放在最后一层
示意图：
规律：
1-2电子层:1层，示意图:1-2
3-10电子层:2层，示意图:2 1-2 8
11-18电子层:3层，示意图:2 8 1-2 8 8
19-20电子层:4层，示意图:2 8 8 1-2 8 8 2
21-30为非主族元素，示意图为2 8 9 2-2 8 18 2
在同一电子层中，电子的能量有微小的差别，而且云的形状也不同。根据这些差别，一个电子层被分成几个子层。
电子子层可以表示为，＝0，1，2，3…N－1N是电子层的数目。即K层（n＝1）有0个子层（s）；L层（n＝2）有两个子层，即2s层和2p层。M层（n＝3）有三个子层：0、1和2，即3s、3p和3d。
同样N层有4s、4p、4d和4f子层。不同子层中电子云的形状不同，s子层中电子云的形状（＝0）是球对称的。p亚层（＝1）的电子云呈无切分哑铃状（纺锤状）。d亚层（＝2）的电子云呈十字形等。同一电子层的不同子层的能量按s、p、d、f的顺序逐渐增大。
扩展资料：
电子轨道能级分裂：
在多电子原子中，当价电子成原子固体内部核内电子的屏蔽效应降低，实际有效电荷等于原子序数的增加，这意味着电子重力增加，原子能量系统，这可以很容易地获得，当主量子数n相同时，许多不同的轨道角动量l原子轨道的形状是不同的。
也就是说，当价电子在不同的轨道上时，原子的能量会以不同的幅度下降。轨道穿透的影响越明显，能量下降越大。
s，p，d，f能级的大小，这种现象被称为“能级分裂”，屏蔽效应的主要原因是核外电子之间的静电力相互排斥，削弱了原子核的电子吸引：S电子斥力水平p水平，p电子离原子核“推”，p之间也有类似的情况，d，f。
屏蔽顺序为:ns>np>， >nf因为离原子核越远，能量越大，能量的阶数与屏蔽的阶数成反比。能量序列为：ns。
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