有机物的晶体大多是分子晶体，它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构(有无支键、有无极性基团、饱和程度)、分子量等有关。主要分为下面四个情况：
1、组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。
2、分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多，排列越不规则，分子间作用力越小。如： 分子间作用力：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 沸点：3007℃>279℃>95℃。
3、分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。如：硬脂酸 油酸。熔点：-8863℃>-1037℃ 695℃>140℃
。
4、分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多，分子间作用力越大。沸点：785℃>3451℃ 1227℃>05℃。另外，分子间形成氢键，分子内形成氢键的物质的熔、沸点也有一定的规律。
扩展资料：
有机物一般不易溶于水，而易溶于有机溶剂，这是因为有机物分子大多数是非极性分子或弱极性分子，含有憎水基。根据
“相似相溶”原理，水是极性分子，只有当某有机物分子中含有亲水基团时，则该有机物就可能溶于水。能溶于水的有机物：
1、易溶于水的有：低级的（一般指N(C)≤4）醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
一般来说，低级醇、低级醛、低级酸，单糖和二糖水溶性好，即亲水基占得比重相对较大，憎水基占得比重相对较小，故能溶于水。
2、不易溶于水的有机物：难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
烷、稀、炔、芳香烃等烃类均不溶于水，因为其分子内不含极性基团；硝基化合物：硝基苯、TNT等。一般来说，液态烃、一氯代烃、苯及其同系物、酯类物质不溶于水且密度比水小；硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、碘代烃不溶于水且密度比水大。
3、有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中的相反：如乙醇是由较小憎水基团-C2H5和亲水基团－OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以必定也溶于四氯化碳等有机溶剂中。
其它醇类物质由于都含有亲水基团－OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。
Cl2和Ar都是分子晶体
存在分子间的作用力
在高中阶段判断熔点高低一般是看分子的相对分在质量 相对分子质量越大 熔点越高（但除有氢键 如水 氟化氢 氨气等）
Cl2的相对分子质量是71 Ar的相对分子质量是40
所以Cl2更高
MgO熔点高于SiO2。无法判断，只能记住。
一般原子晶体熔点高于离子晶体，但MgO是个怪物，熔点高达2800度，超过很多原子晶体（单质硅、单质硼、碳化硼、氮化硅等），几乎与SiC相等。而SiO2熔点不到1000度（SiO2加热软化成玻璃体，没有单一熔点，但1000度以下是没有疑问的）。
这几种熔点由高到低的顺序是氧化镁、氧化钙、氟化钙、氯化钙。
判断物质熔点首先看晶体类型，通常来说原子晶体熔点高于离子晶体高于分子晶体，金属晶体的熔点差别较大需要结合具体物质比较。同类晶体中，原子晶体一般是键长越短键能越大熔点越高；离子晶体一般是离子半径越小、所带电荷越多熔点越高；分子晶体如果不存在氢键的话一般是分子量越大熔点越高。
以上几种都是离子晶体，所以主要是看离子半径和离子所带的电荷数。
一般判断化合物的熔点高低是根据其化学键的性质来判断的，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同，同种金属的熔沸点相同，金属（少数除外）＞分子。
同种晶体类型，看作用力强弱：
1、原子晶体，一般原子半径越小，即共价键越强，熔沸点越高，常见的原子晶体有金刚石、碳化硅、硅、二氧化硅和氮化硅等。
2、离子晶体，一般离子半径越小，所带电荷数越多，即离子键越强，熔沸点越高。一般含有金属元素和铵根的都是离子晶体。
1、同晶体类型物质的熔沸点的判断：一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同（同种金属的熔沸点相同）金属（少数除外）＞分子。
2、原子晶体中原子半径小的，键长短，键能大，熔点高。
3、离子晶体中，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子间作用就越强，熔点就越高。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔点越高，一般来说，金属越活泼，熔点越低。分子晶体中分子间作用力越大，熔点越高，具有氢键的，熔点反常地高。
扩展资料：
1、物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程。
2、熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为mp。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。而大多数情况下一个物体的熔点就等于凝固点。
3、在有机化学领域中，对于纯粹的有机化合物，一般都有固定熔点。即在一定压力下，固-液两相之间的变化都是非常敏锐的，初熔至全熔的温度不超过05~1℃（熔点范围或称熔距、熔程）。但如混有杂质则其熔点下降，且熔距也较长。因此熔点测定是辨认物质本性的基本手段，也是纯度测定的重要方法之一。
4、测定方法一般用毛细管法和微量熔点测定法。在实际应用中我们都是利用专业的测熔点仪来对一种物质进行测定。
5、晶体开始融化时的温度叫做熔点。物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体则没有熔点。晶体又因类型不同而熔点也不同。一般来说晶体熔点从高到低为,原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。在分子晶体中又有比较特殊的，如水、氨气等。它们的分子间因为含有氢键而不符合“同主族元素的氢化物熔点规律性变化”的规律。
资料来源：百度百科：熔点
不同晶体熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体
二、同种晶体:1、原子晶体：原子半径越小，键能越大，熔沸点越高
如：金刚石>碳化硅>单晶硅
2、离子晶体:组成相似的离子晶体,离子键越强(阴阳离子半径之和越小、离子电荷越多）熔沸点越高
如：NaCl>KCl MgO>NaCl
3、金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多）熔沸点越高
如：Na<Mg<Al
4、分子晶体：组成和结构相似的晶体，化学式的相对分子质量越大，范德华力也就越强，熔沸点越高
如：F2<Cl2<Br2<I2
5、有机物：在同分异构体中,支链越多，熔沸点就越低，
如：正戊烷>异戊烷>新戊烷
三、一般说来，熔沸点是：固态>液态>气态
1
SiF4
SO2>O3
SiO2为原子晶体，熔点最高。
SO2和O3结构相似，据分子量
3
MgO>CaO>NaCl>CuCl
离子晶体，据库仑力，
价态高的熔点高；相同价态，键长短(离子半径小）的熔点高
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