酸
化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物狭义上也可分为无机酸、有机酸酸碱质子理论认为：酸是能释放出质子的物质总称为酸
碱
碱是指有别于工业用碱的纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）,小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后的制成品,二者本质上没有区别食用碱呈固体状态,圆形,色洁白,易溶于水食碱并不是一种常用调味品,它只是一种食品疏松剂和肉类嫩化剂,能使干货原料迅速涨发,软化纤维,去除发面团的酸味,适当使用可为食品带来极佳的色、香、味、形,以增进人们的食欲食碱大量应用于食品加工上如面条、面包、馒头等
盐
盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物如氯化钠,硝酸钙,硫酸亚铁和乙酸铵等,如硫酸钙,氯化铜,醋酸钠,一般来说盐是复分解反应的生成物,如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水,也有其他的反应可生成盐,例如置换反应可溶性盐的溶液有导电性,是因为溶液中有可自由游动的离子,故此可作为电解质
一般定义通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝,使酚酞变红等）,其水溶液的PH值大于7
在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,与酸反应形成盐和水典型的碱如胺类物质（包括氨水,化学式：NH3·H2O）,烧碱（氢氧化钠,化学式：NaOH）,熟石灰[氢氧化钙,化学式：Ca(OH)2]等碱的更广义的概念是指提供电子的物质,或是接受质子的物质
化学定义电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物
碱的溶解性除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶）和氨水外,其余的碱基本上都难溶于水
另外要注意的是,氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而减小
碱的化学性质
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综述：碱的化学性质共4条,又称为碱的通性要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显,但有变化）,遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与酸发生反应,生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20
3、碱溶液能与非金属氧化物反应,生成盐和水
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应,但这类反应不属于复分解反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、碱溶液能与盐反应,生成新碱和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
常见的碱
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氢氧化钠 俗称火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠的用途十分广泛,在化学实验中,除了用做试剂以外,由于它有很强的吸湿性,还可用做碱性干燥剂烧碱在国民经济中有广泛应用,许多工业部门都需要烧碱使用烧碱最多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业
氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰,可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得,反应时会放出大量的热农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤,也用它来配制农药波尔多液日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳
氢氧化钾 溶于水、乙醇,微溶于醚,溶于水放出大量热,易溶于酒精和甘油熔点3604℃其化学性质类似氢氧化钠（烧碱）,水溶液呈无色、有强碱性,能破坏细胞组织用作化工生产的原料,也用于医药、染料、轻工等工业
氢氧化铜 蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末,难溶于水,溶于酸、氨水和氰化钠,受热至60-80℃变暗,温度再高分解为黑色氧化铜和水用作分析试剂,还用于医药、农药等可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂灯等
氢氧化铁 是一种难溶的红褐色的碱,可用来制颜料、药物,也可用来做砷的解毒药等
氨水 它是一种重要的化工原料,也是化学实验中常用的试剂 也称"气肥"（附：氨水的溶质为NH3）氨水的施用原则是”一不离土,二不离水”不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发,或结合灌溉施用由于氨水比水轻,灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株氨水可作基肥也可作追肥
1、在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
2、工业碱：工业纯碱（碳酸钠Na2CO3）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重碱（NaHCO3）。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。
3、食用碱：食用纯碱(碳酸钠Na2CO3，分子式相同，但没有工业纯碱的杂质）和食用小苏打(碳酸氢钠NaHCO3)。
酸和碱和盐的定义是：
1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。
2、碱：在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
3、盐：在化学中，盐是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子结合的化合物，如硫酸钙、氯化铜、醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应等。
酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4） 碳酸(H2CO3) 在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味（但有的酸却不酸，如胆汁酸有苦味，有些酸甚至有涩味），；能溶解许多金属；能使紫色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。
酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,难溶于水酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J M Bronsted)-罗瑞(T M Lowry)酸。另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G N Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐
碱
一般定义
通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。
在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（今理论认为，电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类，统称碱），与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。
化学定义电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱的溶解性除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶）和一水合氨（氨水）外，其余的碱基本上都难溶于水。
另外要注意的是，氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而减小。
盐
酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。
一、酸的化学性质
1、酸+金属氧化物→盐+水
例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+盐→新酸+新盐
例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气
例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
二、碱的化学性质：
1、碱+非金属氧化物→盐+水
例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、可溶碱+可溶盐→新碱+新盐
例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
三、酸和碱的反应（中和反应）：酸+碱→盐+水
例：NaOH+HCl====NaCl+H2O
四、盐的化学性质：
1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属
例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
2、可溶盐+可溶盐→两种新盐
例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ (NaNo3溶解于液体AgCl不溶解沉淀)
其他：1金属氧化物+非金属氧化物→盐
例：MgO+SO2====MgSO3
2金属+部分盐溶液→盐
例：Fe+2FeCl3===3FeCl2
实验:把一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里, 过一会儿取出, 用水洗净,观察铁钉表面的变化
从实验看出, 铁钉表面的锈已被除去 这是因为盐酸跟铁锈(主要成分Fe2O3)起放应,生成可溶性的氯化铁
的缘故
注意:化学中的盐有许多种,并非都可使用,请勿动口实验!
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