甘汞电极作为参比电极的原因

甘汞电极电位准确且恒定，氯化钾浓度不易变形。

在一定温度下，当氯化钾溶液中的氯浓度固定时，甘汞电极电位就是定值，因此它可以作为参比电极。

常见的甘汞电极有三种，分别是饱和甘汞电极，当量甘汞电极和01mol/L甘汞电极。

甘汞Hg2Cl2其中Hg是+1价，与氨气反应，发生了歧化反应，方程式为：Hg2Cl2 + 2 NH3 → Hg + Hg(NH2)Cl + NH4ClHg，后有沉淀符号，沉淀为黑色，Hg(NH2)Cl后有沉淀符号，沉淀为白色，所以生成的为灰白色沉淀。

反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。

扩展资料：

歧化反应判断

判断歧化反应能否发生，可以运用元素电势图。如：

ClOˉ→（04）Cl2（136）←Clˉ

左边04<右边136的电势，故歧化反应可以发生。

E左<E右，歧化反应即可发生。

1、25度时甘汞电极相对于标准氢电极电势为02412，把数据加上02412就是标准氢电极的电极电势。

2、电极是原电池的基本组成部分。利用自发氧化还原反应产生电流的装置叫原电池，一个原电池必须由两个基本部分组成：两个电极和电解质溶液。给出电子发生氧化反应的电极，如丹尼尔电池（右图上部所示）中的Zn极，由于其电势较低，被称为负极（negative electrode）；而接受电子发生还原反应的一极，如Cu极，由于其电势较高，而称作正极（positive electrode）。

根据组成电极物质的状态，可以把电极分为三类。第一类电极是金属电极和气体电极，如丹尼尔电池中锌电极和铜电极，还有标准氢电极；第二类电极是金属-金属难溶盐电极及金属-金属难溶氧化物电极，如Ag-AgCl电极。第三类电极是氧化还原电极（任一电极皆为氧化还原电极，这里所说的氧化还原电极是专指参加电极反应的物质均在同一个溶液中），如Fe3+，Fe2+溶液组成的电极。

T从20到25度时，饱和甘汞电极电位从02479-02444，ΔE=00035。

标准值：02415V

饱和甘汞电极电势与温度有关，不同温度可用以下公式计算：

ψ（SCE）/V=02415-0000761(T-29815)

+02444v （25摄氏度）

02412–661×10-4(t/℃–25)（10的负四次方）

扩展资料：

在一定温度下，如果氢气在气相中的分压为p(标准压强，即105Pa)，且氢离子的活度等于1(即为1mol溶质/1L溶剂。一般溶剂都用水，在浓度较低时，活度近似等于浓度，所以也可以说是标准浓度，其值为1mol/L)，即mH+=1mol·kg-1，γH+=1，am，H+=1，则这样的氢电极就作为标准氢电极。

一般用玻璃电极作为指示电极，甘汞电极作为参比电极。

玻璃电极头部由特殊的敏感薄膜制成，对氢离子有敏感作用，当它插入被测溶液中，其电位随被测液中氢离子的浓度和温度而改变。

甘汞电极作为参比电极，其电位不随被测液中氢离子浓度而改变。

化学方程式：

Hg2Cl2 + 2 NH3 = Hg↓ + Hg(NH2)Cl↓ + NH4Cl

离子方程式：

2Hg+ +Cl- +2NH3=Hg↓+ Hg(NH2)Cl↓+NH4+

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