化学元素硫的符号是S，可以形成三种酸，分别是，氢硫酸，亚硫酸，硫酸
硫酸是强酸，也是最强的二元酸，亚硫酸是中强酸，酸性强于磷酸，亚硫酸是很弱的弱酸
所以：H2S（氢硫酸）<H2SO3（亚硫酸）<H2SO4 （硫酸）
－2价硫性质
（1）H
2
S、Na
2
S等硫化物中硫元素的化合价为最低价，最低价硫元素所表现出的性质主要是它的还原性，即与氧化剂发生硫元素化合价升高的反应。哪些氧化剂可以将－2价硫元素氧化，氧化到什么程度？氧化剂的氧化性必须强于－2价硫元素的氧化产物；⑵二是化合价变化的规律意识，即物质中元素的价态与元素性质是何种关系？－2价硫元素被氧化后的最终价态与氧化剂的氧化性强弱的关系，即氧化剂氧化性越强，－2价硫元素的化合价变化越大。－2价硫元素的主要性质有
：⑴水溶液的酸性、氧化性，主要是H
2
S电离后产生的H
＋
所表现的性质；⑵强还原性，如，H
2
S与Cl
2
、SO
2
、O
2
、Fe
3
＋
等物质的反应，Na
2
S与S、Cl
2
、O
2
等物质的反应；⑶与某些难溶硫化物性质有关的性质，如，H
2
S与CuSO
4
、(CH
3
COO)
2
Pb等溶液的作用。
S+H2===H2S
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
S＋Fe＝FeS
S＋3C＋2KNO3＝K2S＋N2↑＋3CO2↑
S＋H2＝ H2S（高温加热）
3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O
2H2S＋O2＝2H2O＋2S（不完全燃烧）
2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2（完全燃烧）
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
H2S＋NaOH＝NaHS＋H2O
H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O
H2S＋2HNO3＝2H2O＋2NO2↑＋S↓
H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS↓（黑色）
H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HCl
H2S＋Fe2（SO4）3＝2FeSO4＋S↓＋H2SO4
SO2＋H2O＝H2SO3
SO2＋CaO＝CaSO3
SO2＋NaOH＝NaHSO3
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
SO2＋Ba（OH）2＝BaSO3↓＋H2O
5SO2＋2H2O＋2KMnO4＝2H2SO4＋2MnSO4＋K2SO4
SO3＋H2O＝H2SO4
SO3＋Na2O＝Na2SO4
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
H2SO3＋2NaOH＝Na2SO3＋2H2O
H2SO4（稀）＋Fe＝FeSO4＋H2↑
2H2SO4（浓）＋C ＝CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
2H2SO4（浓）＋Cu ＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
H2SO4（稀）＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
2H2SO4（浓）＋Zn＝ ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
6H2SO4（浓）＋2Fe ＝Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O
H2SO4＋2NH3＝（NH4）2SO4
H2SO4＋NH3＝NH4HSO4
3H2SO4＋Al2O3＝Al2（SO4）3＋3H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2（SO4）3＋3H2O
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
H2SO4＋NaOH（不足）＝NaHSO4＋H2O
H2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2H2O
H2SO4＋Cu（OH）2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋Na2SO3＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
H2SO4＋2NaHCO3＝Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋Na2SiO3＝Na2SO4＋H2SiO3↓
H2SO4＋CaCO3＝CaSO4＋H2O＋CO2↑
ZnS＋2HCl＝ZnCl2＋H2S↑
Na2S＋CuSO4＝CuS↓＋Na2SO4
Al2S3＋6H2O＝3H2S↑＋2Al（OH）3↓
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