1、氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,高二的化学会学到方程式为: N2(g)+3H2(g) =(催化剂,加热加压 )2NH3(g); ΔH=-924kJ/mol 催化剂是铁触媒,该反应为可逆反应。
2、氮气与氧气反应的方程式是N(g)+3H(g)→2NH(g) △H=-924kJ/mol，其中△H为“+”，由此可知是放热反应。另外，从平衡性移动的角度来看，N2+3H2=催化=2NH3，这个反应气体体积由四份变成了两份，内能是由分子运动引起的，那么分子数变少了，原有的内能便被释放，自然就是放热反应。
氢气和氮气混合时，在高温高压并有催化剂的条件下，氮气会和氢气反应，生成氨气。
氮气的分子是由两个氮原子共用三对电子构成的，存在氮氮叁键，这氮氮叁键和碳碳叁键不同，结合得十分牢固，不易分离，所以氮气的化学性质比较稳定，可以作保护气，它和氢气反应一定要在高温高压并有催化剂的条件下。
在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO 一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2 二氧化氮溶于水,生成硝酸,一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO
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