碳棒为电极。溶液中存在阳离子Mg2+
、H+
移向阴极
,后者优先得电子，生成氢气。阴离子Cl-
OH-移向阳极。
氯离子失电子能力强于氢氧根，生成氯气。
电极反应式，阴极：Mg2++2H2O+2e====Mg(OH)2(s)+H2(g)
阳极：2Cl--2e====Cl2
综合反应式MgCl2+2H2O====Mg(OH)2+H2(g)+Cl2(g)
沉淀符号不好打
我们在鉴别氯化镁质量时，通常先用肉眼观察法。即拿一个透明杯，放入适当的水，加上氯化镁。氯化镁溶解后，放置片刻，会发现杯底有少许的白色絮状沉淀物。当然氯化镁的纯度越高，沉淀物就越少。那这些絮状白色沉淀物的成分是什么？肯定不是氯化镁，是氯化钠等杂质。
可能有人会感到奇怪，氯化钠是极易溶于水的亲水物质，怎么会有沉淀物产生呢？这就是水溶物的同离子作用，因为氯化镁水溶液中氯离子已经饱和，所以其他含有氯离子的水溶物就不再容易溶于水，这就是化学上经常说的水溶液同离子作用。所以我们完全可以用这种方法来判断杂质含量的多少，白色絮状物往往是氯化钠等杂质，其他混浊物往往是水不溶物的杂质。
可加入氢氧化钠溶液，对两种无色溶液进行鉴别:
1氯化镁中加入氢氧化钠溶液会有沉淀
MgCl + 2NaOH = Mg（OH）2（沉淀符号） + 2NaCl
2氯化铝这种加入氢氧化钠溶液先产生沉淀
AlCl3 + 3NaOH = Al（OH）3（沉淀） + 3NaCl
继续加入氢氧化钠溶液沉淀会消失,产生偏铝酸钠
Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
为什么能反应。氯化镁 氯化钙 硝酸镁 硝酸钙都是易溶于水的物质
沉淀一般是难溶物，即20℃时溶解度小于001g。有时候微溶物也可以产生沉淀，例如氢氧化钙，此时要通过计算判断溶液中的溶质质量是否大于其溶解度。
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