二氧化硫有漂白性吗

二氧化硫有漂白性。二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了品红中起发色作用的对醌式。加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。

二氧化硫对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂。可以用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。

SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物,该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成**,就是这个缘故SO2漂白原理属于非氧化—还原反应

可以说二氧化硫具有漂白性，也可以说亚硫酸具有漂白性。在干燥的环境时二氧化硫不能漂白，单有亚硫酸溶液也不能漂白。实际上是高浓度的亚硫酸具有漂白性，但是亚硫酸易分解，溶液浓度不够，漂白性不明显，需要二氧化硫源源不断地补充才行，所以从根源上说就成了SO2具有漂白性了。SO2与水化合成H2SO3，H2SO3电离出HSO3﹣和SO3²﹣,然后是HSO3﹣和SO3²﹣与有色物质反应，诸多实验现象证明了这个观点。如二氧化硫使品红溶液褪色，生成的不稳定物质，就是品红与H2SO3发生加成、再脱去一分子水得到的产物，在加热条件下又水解成品红和H2SO3，H2SO3继而分解成SO2和H2O

二氧化硫的漂白原理：二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸跟某些有色物直接化合生成不稳定的无色化合物，但该物质在一定条件下（如加热）可分解，使物质又恢复原来的颜色。

不是利用SO2的强氧化性，它的氧化性并不是太强，和Cl2不一样，Cl2

利用强氧化性漂白。

可以脱色所有蔬菜！温度不是太高，稍稍加热即会还原。

严格来说SO2不具备漂白性。

从原理来说，所谓漂白性是指具有强氧化性的物质，比如说氯气（主要有效成份是与水反应后的次氯酸），高锰酸钾，高氯酸等等。

SO2的漂白是因为它的强还原性，所以它的漂白只是暂时的，时间一长就会恢复。

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