铝到底是不是两性金属

铝的两性

关于铝的两性，在不同的辅导书籍上有着两种不同的观点：

一说：“铝有两性，但此两性不是既显酸性又显碱性，而是既显金属性又显非金属性”。

理由：从铝与稀酸反应放出氢气说明铝具有金属性，从铝与强碱溶液反应生成含氧酸盐（AlO2-的中心原子为Al，其它多数含氧酸根离子如硫酸根、硝酸根、磷酸根等的中心原子均为非金属原子）说明铝显非金属性。

另一说：“铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质（因铝与碱反应不能生成盐和水），也不能说它具有非金属性。”

理由：因为铝与强碱溶液反应的本质是2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑，Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O两式相加为：2Al + 6H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 4H2O + 3H2↑，由以上反应方程式可知：铝不直接与NaOH作用，铝失去电子，仍表现为金属性。

此事化学界有争议但支持铝的两性的人多于反对派

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既有酸性又有碱性－－－－指的就是两性，如两性氧化物Al2O3、ZnO、BeO；两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2；氨基酸、蛋白质等结构中既含NH2，又含COOH的有机物。

　2既有氧化性又有还原性－－－－看组成元素能否升高或降低，能升高即有还原性，能降低即有氧化性。

物质很多，如SO2、FeSO4、H2O等等。

　3既有金属性又有非金属性－－－－指的是元素，一般指金属与非金属交界线附近的，如Al、Si、Ge、As等等。

3又有吸水性又有潮解性－－－－有吸水性的固体一般就有潮解的性质，如氢氧化钠。2两性金属编辑

两性金属会随溶液pH值的变化，而 产生不同的反应。例（I）显示，铝在强酸、强碱中，均能产生氢气；例（II）中，锌的氧化物（ZnO）会随溶液pH值变化而有不同反应；例（III）中，铝的氢氧化物（Al(OH) 3），亦在不同的酸碱环境中，行不同的化学反应。善用此效应，能由混合物中分离出两性物质，例如：由铝矾土中分离Al 2 O 3与Fe 2 O 3；由镁粉中分离锌…。除了 两性金属系列，还有某些元素的氧化物难溶于水中，但却可与强酸及强碱作用，显示出其弱碱及弱酸性，也被称为两性氧化物，如Ti、Si、 V、Sb…（（IV）以TiO 2为例，（V）以Sb 2 O3为例）

元素周期表中的铍, 镓, 锌, 锗, 铟, 锡, 锑, 铊, 铅, 铋, 钋,都是两性金属其中钋是放射性两性金属。

3两性物质特点编辑

既有酸性又有碱性－－－－指的就是两性，如两性氧化物Al2O3、ZnO、BeO；两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2；氨基酸、蛋白质等结构中既含NH2，又含COOH的有机物。 既有氧化性又有还原性－－－－看组成元素能否升高或降低，能升高即有还原性，能降低即有氧化性。 物质很多，如SO2、FeSO4、H2O 既有金属性又有非金属性－－－－指的是元素，一般指金属与非金属交界线附近的，如Al、Si、Ge、As等等。 又有吸水性又有潮解性－－－－有吸水性的固体一般就有潮解的性质，如氢氧化钠。

在金属和非金属的分界线的两边一共就5种，总共6种最后种还没发现，Be，Al，Ge，Sb，Po经大量实验得知对角线元素的相似度比横竖元素的相似度高所以其在元素周期表中表现为斜线，而且两性物都为金属，你看就如铝能和NaOH反应Be也能Ge也能

大多数人都认为铝是两性金属。铝的两性不是显酸性和显碱性，而是铝即显金属性，又显非金属性。

铝可以和稀酸反应，置换出氢气，显金属性；也可以和强碱反应生成AlO2-（偏铝酸根），显非金属性。

但铝和强碱反应时，是；铝先和水反应，再和碱溶液反应，所以也有人说铝只显金属性，不是两性金属。

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