物质与氧反应，生成氧化物的反应叫做氧化反应。
有含氧的化合物反应不一定是氧化反应，比如如果生成的化合物虽然含氧，但不是氧化物的话，就不叫氧化反应
如果你是高中的，氧化反应就是指化合价升高的反应。
氧化、还原概念久已为人们所认识和应用了。人们对它的认识有一个过程，是逐步深化的。氧化反应本来的意思是指燃料在空气或氧气里的燃烧，金属的灼烧和锈蚀，生物的呼吸，等等。还原反应被描述为从金属矿石中提炼出金属来，等等。所以得氧就是氧化反应，失氧就是还原反应。但是，又发现在有些反应里，氧化并没有得氧，而是失去了氢。如硫化氢溶液暴露在空气里跟氧气反应，生成硫和水。
2h2s＋o2=2h2o＋2s
在这个反应里，h2s的被氧化是失去了氢，氧气的被还原却是得到了氢。这样，氧化、还原概念又有所扩展，氧化反应就是得氧或失氢，还原反应就是失氧或得氢。这个概念虽然是浅显的，但到今天也仍然没有失去它的意义。许多有机化学的和生物化学的氧化还原反应常常是更直接地以失氢、得氢来衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氢，二氧化碳的被还原是得氢。
氧化、还原的概念后来又进一步扩展到除氧气以外的非金属，如氯气、硫等的反应。fecl2的溶液容易在空气里被氧化为fecl3，这是氧化反应。
12fecl2＋6h2o＋3o2=8fecl3十4fe(oh)3↓
但是，fecl2也很容易跟cl2起反应，生成fecl3。
2fecl2+cl2=2fecl3
研究了这二个反应的实质，发现氧化、还原与电子转移的关系。失去电子的反应是氧化反应，得到电子的反应是还原反应。
氧化还原反应必然同时发生的这一现象自然更深刻地被人们所认识了，因为还原剂失去的电子，必然同时为氧化剂所获得。
对于离子化合物的氧化还原反应来说，电子是完全失去或完全得到的。但是，对于共价化合物来说，在氧化还原反应中，有电子的偏移，但还没有完全的失去或得到，那么用氧化数来表示就更为合理。例如
h2＋cl2=2hcl
这个反应的生成物是共价化合物，氢原子的电子没有完全失去，氯原子也没有完全得到电子，只是形成的电子对偏离于氢，偏向于氯罢了。这样，氧化数的升高就是氧化，氧化数的降低就是还原。在氧化还原反应里，总的来说一种元素氧化数升高的数值总是跟另一种元素氧化数降低的数值相等。
氧化剂:
物质的氧化性、还原性
氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。
金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。
许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。
由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。
氧化的解释
(1) [oxidize;oxidate;oxygenate]
(2) 物质 原子失去电子的化学反应,也就是物质与氧化合的过程 (3) 脱氢,尤指在氧或其它氧化剂作用时脱氢 (4) 通过增加电负性的比例来 改变 一种化合物 详细解释 化学 名词 。物质的原子失去电子的化学反应，即物质跟氧化合的过程，如 金属 生锈、煤燃烧等就是氧化。
词语分解
氧的解释 氧 ǎ 一种气体元素，无色、 无味 、无臭。氧在冶金工业、化学工业中用途很广， 也是 人和动、植物呼吸所必需的气体：氧化。臭氧。输氧。氧割。氧化焰。 部首 ：气； 化的解释 化 à 性质 或形态改变：变化。分化。僵化。教（刼 ）化。熔化。 融化 。潜移默化。化干弋为玉帛。。 佛教、道教徒募集财物：化缘。化斋。 用在名词或 形容词 后，表示转变成 某种 性质或 状态 ：丑化。绿化。 习俗 ，风
初中阶段的氧化反应，指的是物质跟杨发生的化学反应。
这里的氧，指的是氧元素，不是氧气。但是可以是氧气里的氧元素，也可以是氧化物里的氧元素。
例如：C + O2 =点燃= CO2，这里C发生的是氧化反应，这里的氧元素存在于氧气----O2中。
H2 + CuO =加热= Cu + H2O，这里的H2发生的是氧化反应。这里氧元素存在于氧化物----CuO中。
而在发生化学反应时，是以最小的粒子参与反应----原子，这些原子既可以存在于单质之中，还可以存在于化合物之中。
在化学反应，H2 + CuO =加热= Cu + H2O中，H2得到氧元素，发生了氧化反应，被CuO氧化成H2O，而CuO失去氧元素，被还原，还原成Cu。
总之，氧化反应中一定是物质和氧（----一定是氧元素）发生的化学反应，绝不是氧分子，也不是氧原子，更不是氧气。如果说成氧气，那就是错误的。
只含有O和另外一种非氧元素的化合物叫做氧化物，如CO2是氧化物；
非氧元素的单质与氧气发生反应生成氧化物的反应就是氧化反应；
广义的，使某元素化合价增加的化学反应，就是某元素的氧化反应；
例如：碳在空气中燃烧就是碳和氧气发生了氧化反应：C+O2=C+O2
问题一：什么叫做氧化反应？ 物质与氧的反应叫氧化反应。你说的这个反应是氧化反应。你可以暂时理解为化合价发生变化的反应就是氧化反应
问题二：举例说明什么是氧化反应 物质与氧发生的反应叫氧化反应
氧化反应，举例
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
点燃
C+O2 = CO2
点燃
2H2 + O2 = 2H2O
点燃
S + O2 = SO2
(氧化反应不一定是化合反应,如2H2S＋3O2=2H2O＋2SO2;2H2S＋O2=俯H2O＋2S，且氧化反应不一定需要有氧参与，如H+Cl=HCl ）
问题三：初中化学：什么是氧化反应 初中化学教材概念
氧化反应：在反应中得到氧元素的反应叫做氧化反应
还原反应：在反应中失去氧元素的反应叫做还原反应
等你学到高中化学就知道这两个概念都是片面的了
问题四：氧化反应定义 氧化反应：一种物质与另一种或多种不同物质发生相互间电子转移且自身获得电子的反应就叫氧化反应。
氧化反应的弧点：
1物质发生了化学意思上的转变，反应的结果是完全另一种物质；
2必定是获得了电子，在书写上是负价；
3必定有另外一种或多种不同物质参与反应；
注意与有氧反应的区别
有氧反应：用氧气（或臭氧）参与的反应就叫有氧反应（当然是化学反应）
问题五：1，什么叫氧化反应？什么叫还原反应 氧化反应指的是物质失电子的作用叫氧化反应；相反的，得电子的作用叫还原。狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。
还原反应就是物质(分子、原子或离子)得到电子或电子对偏近的反应。表现为物质中有的元素化合价降低。氧化还原反应是联系在一起的，有的元素被还原，必然有的元素被氧化。 当然有的反应中是同一种元素既被氧化又被还原。
问题六：氧化反应定义 物质与氧发生的反应属于氧化反应，此定义中“氧”是指氧化剂；
有氧气参加的反应叫氧化反应，此定义中“氧气”就是指O2；
氧化剂有许多种，其中就包括氧气；无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。
你们化学老师讲的只是针对于你们所在的年级而言，（估计你们只是初三吧？）你们所在的年级所说的氧化反应一般只会是物质与氧气发生的反应。
氧化反应的狭义定义是物质与氧发生的反应，广义定义可以泛指任何有化学价升降的反应，广义上氧化反应只是某个定义（氧化还原反应）的一部分（另一部分是还原反应，因为有氧化反应就必定会伴随出现还原反应）。
问题七：初中化学：什么是氧化反应？ 得到氧原子的反应就是氧化反应，比如木炭的燃烧，就可以说是木炭被氧化了
氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。
举例：
1、镁在氧气中燃烧：2Mg + O₂=2MgO 白色信号弹
现象：发出耀眼的白光；放出热量；生成白色粉末。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂=Fe₃O₄
现象：剧烈燃烧，火星四射；放出热量；生成一种黑色固体（四氧化三铁 Fe₃O₄）
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O₂=△=2CuO
现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂=2Al₂O₃
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H₂ + O₂=2H₂O 高能燃料
现象：产生淡蓝色火焰；放出热量；烧杯内壁出现水雾。
扩展资料：
相关特征：
1、物质与氧气发生的化学反应是氧化反应的一种；氧气可以和许多物质发生化学反应。得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。
氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。
2、一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。
3、根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。
参考资料来源：百度百科－氧化反应
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