就这三点。
玻尔原子结构模型是旧量子论的内容。旧量子论是在经典力学的基础上引入一些量子化假说的一种过渡化的理论，如玻尔的原子模型中强行规定电子轨道定态，电子运动并不辐射能量。
旧量子论有一定的成功之处。但由于它并没有完全抛弃经典力学理论，因此遇到了无法解决的困难。以上说的三个困难困扰了玻尔等人十年之久。到新量子量确立之后，这些问题就都解决了。
丹麦物理学家玻尔(NBohr，1885～1962)在1913年引用这个量子论修改了卢瑟福提出的原子模型，提出下列假说：
(1)在原子中，电子不能沿着任意的轨道绕原子核运转，而只能沿一定的轨道运转，这时它完全不发射能量。这些轨道叫做稳定轨道。
(2)当电子从离核较远的轨道跳到离核较近的轨道时，原子放出能量，以电磁波(光)的形式发射出来，能量的大小决定于电子在跳动前后所处的两个轨道的半径。
玻尔原子模型的前提是量子化，也就是说在核外的电子轨道之间是不连续的，每个轨道之间有固定的能量差，比如1S和2S轨道间的能量差是一个定值，当氢原子的核外电子，由较高的能级跃迁到低能级的轨道时电子能量降低，但是降低值是一定值，因为两个轨道间的能量差是定值，根椐E＝HV，它发出的光谱的频率是一定的，所以是线状的。这个模型把观测到的线状光谱用量子化的理论做了解释，如果这样说你还不明白那你还是去看下书吧
引入这个假设是为了避开如下问题：绕核运动的电子将会发射电磁波（变化电场产生磁场，变化磁场又产生电场，如此交替），电磁辐射会损失电子动能，电子最终将坍缩于原子核。
玻尔假设电子轨道只能取符合规定的（如题）的有限几个值，也就是说电子释放或吸收能量只能是量子化的（也就是不连续的），从而电子不能随便发射电磁波，只能放出单位的能量。
实际上，玻尔的理论只是一种模型，为了更接近实验，但它不能说明为什么电子不发射电磁波，为什么只能取这些个有限的值。现在描述电子运动要使用量子力学。
在玻尔的原子模型中，用En表示氢原子的能量，rn表示氢原子核外电子轨道半径。
原子能量的量子数：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中的原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量。
前面是浙教版的（我浙江），后面是很很很科学的。。
西瓜模型（或 葡萄干布丁）
电子云模型（现代学说，也可以说：现代力学量子模型）
（这个根本不知道。。对不起啦。。）
后来又到百度上搜了一下，有这些答案：
道尔顿原子模型 （ 1803 年）：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
汤姆生原子模型 （ 1904 年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
卢瑟福原子模型 （ 1911 年）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
玻尔原子模型 （ 1913 年）：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。
电子云模型 （ 1927 年—— 1935 年）：现代物质结构学说。
具体的你可以去百度百科的 原子 那里去看一下，就是历史那一栏里面！
。。
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