氢氧化亚铁在空气中和水中都不能稳定存在，很快就被氧化成氢氧化铁，如果配制相关溶液的蒸馏水事先煮沸除氧，然后在N2保护下制备，氢氧化亚铁才能稳定存在一会儿，反应方程式：
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl (把FeCl2换成FeSO4也可以。)
离子方程式：
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
您好~我是数学系的朋友，很荣幸为您解答问题。
工业合成方法主要考虑二价铁离子的氧化问题。所以即为：
用苯加入煮沸过的氢氧化钠溶液，煮沸是为了除去氢氧化钠溶液中的氧气，避免氢氧化亚铁被氧化，苯与氢氧化钠分层，在上层，目的是与空气隔绝。之后，用胶头滴管吸取饱和氯化亚铁溶液伸入液面下挤出即可。
望采纳~
氢氧化亚铁是絮状白色不溶性碱，用可溶性亚铁盐跟可溶性碱作用而制得的。即：Fe2++2OH－=Fe
(OH)2↓由于氢氧化亚铁极易被空气所氧化而生成灰绿色，最后变成红褐色。按化学课本第二册实验3-1的要求进行实验，开始就看不到白色絮状沉淀，实验效果欠佳。我将此实验作了改进并得到了较理想的实验效果。
在大试管里加入适量的还原铁粉（量不能多），再加入刚煮沸过冷却后的6ml硫酸溶液，微微加热，待反应2～3分钟后，投入1～2粒固体氢氧化钠，随着氢氧化钠的溶液，便能观察到白色沉淀的生成。此时，因还原铁粉和稀硫酸在继续反应，放出的氢气却抑制了空气与溶液面的接触，延缓了氢氧化亚铁的氧化过程，因此，白色氢氧化亚铁能维持较长时间而不改颜色。轻轻振荡试管，氢氧化亚铁则溶解在过量的硫酸中。再投入1～2粒固体氢氧化钠，白色氢氧化亚铁沉淀又重复出现。
首先在
硫酸亚铁
中加少量铁单质
（防氧化）
再加热除去
O2
再在硫酸亚铁表面盖一层
苯
把胶头滴管头插入液面以下
滴加热的
氢氧化钠
注：此过程不能搅拌，因为会把O2搅进去
制取氢氧化亚铁实验
实验内容
氢氧化亚铁的制备实验
操作方法
在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。
另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。
现象
滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
白色沉淀：
Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一种氧基配合物）；红褐色沉淀：Fe(OH)3
(1)氢氧化亚铁的制备原理:FeSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Fe(OH)2(2)氢氧化亚铁的制备注意事项:A用长胶头滴管吸氢氧化钠溶液B试管里加入2毫升硫酸亚铁C长胶头滴管末端浸入硫酸亚铁下面D挤出氢氧化钠溶液,不要搅动溶
氢氧化亚铁制备
要制得白色的氢氧化亚铁沉淀，并使氢氧化亚铁沉淀能长时间保持白色沉淀的状态，一在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的；二在于减少溶液中高铁离子Fe3+存在的机会，除去高铁离子Fe3+，又不引入新的杂质，一般选用还原铁粉来还原高铁离子Fe3+，一般在实验中采用新制的硫酸亚铁与NaOH溶液反应，来制取Fe(OH)2沉淀。
方法探究：
1．隔绝空气的复分解反应法
思路：配制FeSO4溶液所用的蒸馏水及NaOH溶液均临时煮沸再冷却使用；在盛FeSO4溶液的试管中加盖一层油脂或苯等等密度比水小的有机物，以防溶液与空气直接接触。
操作过程：
⑴新制6mL左右的FeSO4溶液。
⑵在上述试管中用特制的长滴管迅速直接将已经煮沸处理的NaOH溶液伸入FeSO4溶液下层滴加（或直接加NaOH固体2～3粒），轻轻振荡（注意：不要破坏油膜），可观察到Fe(OH)2的白色沉淀生成。
实验特点：操作简便，现象明显，Fe(OH)2可保存较长时间。
2．氢气氛中复分解反应法
方案一：
实验装置如图所示：试管I中装有Fe粉及稀硫酸；试管II中装有煮沸过的NaOH溶液。
思路：打开止水夹，利用铁粉与稀硫酸反应生成的氢气，将试管I和试管II中的空气排尽，这样可得到无氧气的一个封闭体系，关闭止水夹，这样产生的氢气，使试管I中压强增大，这样，可使试管I中产生的新制的硫酸亚铁进入试管II中，从而制得纯净的氢氧化亚铁沉淀。
操作过程：
⑴将该装置固定在铁架台上，在试管II中加入煮沸过的NaOH溶液，并使之没过试管II中的长玻璃导管口。
⑵在试管中I加入铁粉，再加入稀硫酸溶液，并使液面没过试管I中长玻璃导管口。
⑶打开止水夹，这样产生的氢气得以顺利进入试管II中，并可在试管II的导气口收集氢气，通过检验氢气的纯度来检验氢气是否收集满。
⑷如果氢气的验纯时，发出“噗”的响声，可关闭止水夹，这样不断产生的氢气使试管I中的压强增大，从而使试管I的新制的硫酸亚铁进入试管II中，这样在试管II中长玻璃导管口可观察到白色氢氧化亚铁沉淀。
实验特点：避免因亚铁盐的氧化而得到含高价铁Fe3+，从而对实验现象产生干扰，而且得到的Fe(OH)2沉淀可保持很长时间。
方案二：
装置如图：
操作过程：
⑴取出一支大试管，在试管中加入一定量的铁粉。
⑵向试管中加入几毫升的稀硫酸，振荡让其充分反应。
⑶再次振荡一下溶液，等铁粉都沉淀下去了，加入两毫升左右的煤油。
⑷将带有小孔的胶片用玻璃棒送到下面的溶液的中部。
⑸取出一小块钠，用滤纸把它的表面的煤油吸干净，然后切一小块的钠，再用带有小孔的锡纸，把钠跟几块铜片包起来，包好后就把其投到溶液中，让其与硫酸亚铁溶液反应。
实验特点：此法制得的氢氧化亚铁的絮状沉淀能保持长达一个星期，效果十分明显。
参考资料：
以上就是关于实验室制氢氧化亚铁的方程式和离子方程式全部的内容，包括:实验室制氢氧化亚铁的方程式和离子方程式、怎样制备氢氧化亚铁、用氢氧化钠制取氢氧化亚铁的实验步骤!等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！
