1．较活泼金属从盐溶液中置换较不活泼的另一种金属（金属活动顺序）
如：锌置换铜；铜置换银（钠、钾等极活泼的金属不能从盐溶液中置换其它金属）
2． 较活泼的非金属从盐溶液或氢化物溶液中置换较不活泼的另一种非金属
如：氯气置换溴、碘、硫；溴置换碘、硫；碘置换硫；氧气置换硫；氟气从水中置换出氧气；（氟气不能从溶液中置换出其它卤素单质）
3． 金属从酸（非氧化性酸）溶液中置换出氢（“氢前”金属）
金属从水中置换出氢（“氢前”金属,温度条件）
金属从醇或酚中置换出氢（很活泼的金属如钠、钾、镁等）
4． 金属与氧化物或盐的高温“干态”置换
如：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（还有其它的铝热剂反应）
2Mg+CO2=C+2MgO
5． 非金属与其它化合物的“干态”置换
如：氢气与氧化铜或氧化铁的反应
硫化氢的不完全燃烧
木炭还原氧化铜
炼钢炉中C+FeO 高温====Fe+CO↑ Si+2FeO 高温====SiO2+2Fe
制单质硅 SiO2+2C 高温==== Si+2CO↑
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置换反应定义是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。置换反应是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。置换反应和化合反应、分解反应、复分解反应统称化学四大基本反应类型。
置换反应定义发生条件如下：
1、固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。
2、液态置换在水溶液中进行的置换反应。
置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：
A+BC→B+AC
例如：1Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
2O2+2H2S=2S↓+2H2O
根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：
①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属
③非金属置换出金属
④金属置换出非金属
置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。
一单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物，叫置换反应。
如：
1 反应表达式：
A+BC=AC+B
2 反应前后物质的类别：
（1）单质（A和B）：可以是金属，也可以是非金属（碳或氢气）；（2）化合物（BC和AC）：可以是酸或盐（溶液），也可以是氧化物
3 反应条件：
（1）常温；（2）加热或高温。
4 判断反应能否发生的一般原则：
（1）若A为金属，则金属之间的置换或金属与氢之间的置换能否发生一般由金属活动性顺序来判断，需要重点掌握的知识是：a 从，在常温下可与水发生置换反应；b 从，排在前面的金属一般能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；c 排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。（2）若A为非金属（C或H2），则只能（从金属氧化物中）置换出位于之间的金属；碳在高温下也可以置换出水中的氢。
请采纳。
1概念名称，“置换反应”。
2概念定义，“由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反
应叫做置换反应。”它是一类事物共同属性(关键特征)的概括。
3概念实例，一切符合置换反应定义特征的反应都是置换反应这个概念的实例，如 Fe + H2SO4 = FeSO4十H2↑，Zn十2HC1=ZnCl2+H2↑这又称为概念的正例。一切不符合置换反应定义特征的反应，如CO2+C=2CO,CuO+CO=Cu+CO2被称为置换反应概念的反例。
4概念属性，又称关键特征。是指概念的一切正例的共同本质属性。“置换反应”这一概念的关键特征是:反应物与生成物都只是一种单质和一种化合物。
概念学习决不仅是记住概念的名称和定义，而是需要通过积极的思维活动，对各种各样的概念实例进行分析、概括，从而把握同类事物的共同关键特征。这是一个有意义的学习过程。在这一过程中，对概念实例的选择和分析，概念关键特征的突出是影响学习效果的重要因素。
置换反应的实质是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
置换反应表达式是：A+BC=B+AC
你说的盐和盐的反应，应该是复分解反应。
复分解反应的表达式是：AB+CD=AD+CB
复分解反应的实质是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。复分解反应就是一种物质的金属离子与另一种物质的酸根离子相互结合形成，一般都伴随沉淀、气体、水的生成。
反过来他们不反应，因为一般的复分解反应都生成了沉淀、水和气体，要么气体逸散，要么沉淀不反应，盐和水基本不反应。
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