楼上的解释并不十分尽如人意。
其实，凭借铝的金属性，已经完全可以和水反应（包括蒸馏水），但正是因为稍一接触水就生成了极其致密的氧化膜，所以反应基本不会进行下去，就连沸水也不行。因此，铝必须和碱水反应，碱的作用就是不断除掉铝表面生成的致密氧化膜，使得反应一直进行下去。
铝与水反应的研究
一、实验原理
为了清楚地观察铝在空气里被氧化的现象，可将铝片浸入汞盐溶液(氯化汞或硝酸汞溶液)中｡
3HgCl2+2Al=2AlCl3+3Hg
反应中生成的汞立即与铝结合成铝汞齐。破坏氧化膜后的铝能跟水反应，置换出氢气并生成白色絮状的氢氧化铝沉淀｡
2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
二、实验方法
方法一：
利用“铝在空气中氧化”实验所得到带有“铝毛”的铝片。
取一支试管，装满水倒置于水槽中，将生有“铝毛”的铝片，用滤纸擦去蓬松的“铝毛”后(注意!“铝毛”切勿与手接触)，用镊子夹住铝片，伸入水槽，放在试管口下，可以观察到铝和水发生反应｡
产生的气体使试管内水位下降，可用爆鸣气法检验该气体是氢气｡
方法二：
铝跟水的反应取一小块铝片放入试管中，加水2～3毫升，观察不到有反应发生，用酒精灯加热，再观察，仍无反应发生｡若加氯化汞溶液约05毫升，放置片刻，倾去溶液后，用水洗涤铝片2～3次，再加水2～3毫升，铝能跟水发生反应，有气体放出｡如果现象不明显，可微微加热｡
铝和水反应方程式为：2Al+6H20=2Al(OH)3+3H2。
铝是一种金属元素，元素符号为Al，原子序数为13。其单质是一种银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。
易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度270。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。
航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。应用极为广泛。
铝及铝合金是当前用途十分广泛的、最经济适用的材料之一。世界铝产量从1956年开始超过铜产量一直居有色金属之首。
当前铝的产量和用量（按吨计算）仅次于钢材，成为人类应用的第二大金属；而且铝的资源十分丰富，据初步计算，铝的矿藏储存量约占地壳构成物质的8%以上。
铝和水反应是生成三氧化二铝，但是三氧化二铝会组织反应继续发生。铝和水的反应方程式是2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2(加热）。铝的金属性较强，已经完全可以和水反应，但是因为稍一接触水就生成了极其致密的氧化膜（三氧化二铝)，所以反应基本不会进行下去，因此，铝必须和酸或碱水反应。
铝的作用
铝是地壳中含量最高的金属，硬度低、耐腐蚀、质量轻是铝的主要特点。铝在生产生活中有非常广泛的用途。
可以制成铝合金，铝本身是比较软的金属，但加入一些合金成分之后就会变成硬金属。这种又轻又硬的金属，还很耐腐蚀，就一下子被广泛应用到各个领域。如飞机、汽车、船舶、轨道交通等制造工业。还有因为铝和铝合金的质量轻，在航天航空设备上也被大量使用。
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