化学计量点由计算得来，为客观的；滴定终点由实验过程中借助实验现象判断，有一定主观性和误差。滴定终点与化学计量点不一致所产生的误差，称为终点误差。在滴定过程中,
当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,称反应到达了化学计量点，用pM’sp来表示。滴定分析中，当滴定至等当点时，往往没有任何外观效果可供判断，常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂的变色点，即为滴定终点。
1)等当点---是滴定剂与被测物恰好完全反应的化学计量点
(2)终点---一般是根据指示剂变色确定的停止滴定的那一点(3)终点与等当点越接近,终点误差越小!二者很难恰好重合,只要满足误差要求即可!
可以用酸碱指示剂法和电位滴定法确定酸碱滴定的终点。
用酸碱指示剂法确定酸碱滴定的终点，操作简单
，不需特殊设备，使用范围广泛。其不足之处是各人的眼睛辨别颜色的能力有差别，不能适用于有色溶液的滴定，对于较弱的酸碱终点变色
不敏锐。
用电位滴定法确定酸碱滴定的终点，需要特殊设备，操作过程较麻烦。但适用于有色溶液的滴定，克服了人为的因素，准确度较高。
这个实际上很不好操作的,我在做实验的时候总是滴过了
之后我总结的方法是,提前把达到终点的现象看一看,并且大致计算出应该滴加的药品的体积
然后在滴定的时候,前期可以快一点没问题,但是到了离终点还有1mL的时候就要慢慢慢慢的了,这个时候很关键,要不然多了一两小滴就过头了
边滴边摇,一定要摇!
当滴定终点的现象出现时,立即关闭滴定管,摇!
实际上第一次刚出现现象的时候,你摇一会就回没了,这个时候你再慢慢加1到2滴,摇!
反复,直到到达终点!
我这样做成功率还是非常高的
偏高。滴定终点比化学计量点提前会导致消耗的标准溶液体积偏小，比实际所需要的基准溶液偏少，所以滴定结果会偏高。
滴定分析中，当滴定至等当点时，往往没有任何外观效果可供判断，常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂的变色点，即为滴定终点。
在滴定过程中, 当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,称反应到达了化学计量点，用pM’sp来表示。
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