一、盐酸的化学性质:
1、与酸碱指示剂反应:盐酸遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象。
2、中和反应:盐酸与碱发生中和反应，生成氯化物和水。
3、置换反应:盐酸与活泼金属单质反应，生成氢气。
4、和碱性氧化物反应:盐酸和碱性氧化物反应，生成盐和水。
5、和盐反应，具有还原性。
6、制取弱酸。
7、与硝酸银溶液反应，现象：产生白色沉淀。
二、盐酸的物理性质:无色液体，具有刺激性气味，有挥发性。
其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。
强酸性，和碱反应生成氯化物和水
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H₂O
能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水
K₂CO₃
+
2HCl
=
2KCl+
CO₂↑
+
H₂O
能与活泼金属单质反应,生成氢气
Fe+
2HCl
=FeCl₂+
H₂↑
盐酸
能与金属氧化物反应,生成盐和水
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O
实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
能用来制取弱酸
CH₃COONa+HCl=CH₃COOH+NaCl
另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。
HCl+AgNO₃===HNO₃+AgCl↓
电离方程式为：HCl===H+Cl
1酸性，可使指示剂变色，如石蕊，PH试纸
中和碱，和碱性氧化物反应
在一些反应中提供氢离子
2氧化性，主要体现在氢离子上，Fe+2HCl(浓或稀)==FeCl2+H2
3还原性，2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O
4可以和部分盐反应，如硝酸银的定性反应
注：盐酸的氧化性质体现在氢上，氯是最低价，只有还原性，像用这个反应6HCl
+
Fe2O3
==
2FeCl3
+
3H2O
说明盐酸的强氧化性是没有根据的，只能体现它的酸性。再者浓盐酸具有的是强还原性，非氧化性。
盐酸有还原性:MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O
浓盐酸有强氧化性:6HCl
+
Fe2O3
==
2FeCl3
+
3H2O
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