上面两为不确定就别乱说,通入适量的二氧化硫和二氧化碳都会生成亚硫酸钙和碳酸钙,然后继续通入二氧化硫和二氧化碳至过量会生成亚硫酸氢钙和碳酸氢钙都会沉淀消失,检验二氧化硫和二氧化碳是用品红溶液的二氧化硫能使品红溶液褪色的,二氧化碳则不能
先来水的,通入含有碱石灰的干燥管,如果干燥管中的碱石灰重量增加就说明含有水,再检验SO2,因为二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,所以应先检验SO2,通入品红溶液,品红褪色就能证明然后一定要出去SO2,用NaOH最后检验CO2,通入澄清石灰水,这个简单有沉淀就可以了
检验方法很多。
第一种：SO2有漂白性，SO3没有漂白性。
第二种：SO2具有强还原性，SO3没有还原性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，而SO3与酸性KMnO4溶液不反应。
第三种:标况下，SO2是气体，
而SO3是固体。
第四种：通常状况下，SO2气体与浓H2SO4不反应，而SO3气体遇浓H2SO4发烟，生成发烟硫酸。
需要四个集气瓶。
第一个
品红试液
第二个
酸性高锰酸钾试液
第三个
品红试液
第四个
澄清石灰水
说明一下
第一个是用于二氧化硫的检验，二氧化硫可以使品红试液褪色，二氧化碳不可以
第二个用于除尽二氧化硫，二氧化硫可以和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳不可以
第三个是用来检验二氧化硫是否除尽。一旦试液不变色就说明二氧化硫已经除尽（这一步极为重要，否则使澄清石灰水遍浑浊的气体不能确定是二氧化碳还是二氧化硫）
第四个用于检验二氧化碳，注意，第二个品红一定要不变色才能证明是二氧化碳
先将混合气体通入足量的高锰酸钾溶液，溶液颜色变浅，目的是除去其中的so2，然后通入品红溶液，颜色不应该变浅，表明so2已被除尽，最后再通入石灰水，如果有沉淀，则有二氧化碳，如果没沉淀，则没有二氧化碳
检验二氧化碳的方法是澄清石灰水，检验二氧化硫的方法是品红。但是二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以应先出去二氧化硫，再检验二氧化碳。
过程是这样的，通入酸性高锰酸钾溶液中出去二氧化硫，再用品红溶液检验是否除尽二氧化硫，之后通入澄清石灰水即可
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