水溶液中，原铝酸根是一个Al原子和1个氢氧根3个羟基离子形成的复合阴离子。其中3个羟基通过Al-O共价键键合，另外一个氢氧根离子则是通过配位键键合。事实上原铝酸跟离子在高温脱水之后才形成聚铝酸根，AlO2-只是一种表达方式，为了与原铝酸根区别，冠以‘偏’字。因为Al最外层只有3个电子，只能与其他原子共用3对电子。但是Al原子具有空轨道，能够接受孤电子对来达到共用目的，满足八隅体规则，从而使该离子能够稳定存在。
偏铝酸
即HAlO2，又名四羟基合铝酸即HAl[OH]4，四羟基合铝酸可以看成偏铝酸加上2个水。偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸。
偏铝酸和四羟基合铝酸实际上是两种化合物，只是高中课本认为是旧发现错误。其实他们具有不同的组成和结构。
化学反应
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不能与CO2反应。但如果是偏铝酸盐溶液就可以了。因为偏铝酸的酸性弱于碳酸，相当于强酸置换出弱酸，（以偏铝酸钠为例）生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，若CO2过量，会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。
偏铝酸根可以与过量氢离子（强酸）反应，生成三价铝离子
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+=Al3++3H20
Al(OH)3可以看成一元弱酸或三元弱碱，理由如下：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
所以可以看做是三元弱碱与酸反应,一元弱酸与碱反应
注：之所以说弱,是因为都是微弱的电离。该化合物是两性化合物
Al(OH)3是一种很弱的电解质，在水溶液中Al3+和AlO2-不共存，发生双水解，产物均为Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O_4Al(OH)3↓
扩展资料
偏铝酸钠
偏铝酸钠化学式NaAIO2，是一种简写。实际上可能为Na[Al(OH)4]或Na3[Al(OH)6]。高温熔融产物为白色粉末，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液也生成偏铝酸钠溶液。熔点1650℃。溶于水，不溶于乙醇。碱性很强，能渐渐吸收水分而生成氢氧化铝。用作纺织品的媒染剂，纸的填料、水的净化剂等。可用氧化铝与固态氢氧化钠或碳酸钠共熔制得。Al2O3(s)+2NaOH(s)=NaAlO2(s)十H20(g)
旧认识更正
在山东科学技术出版社出版的化学教材（必修一）中，讲到铝和其金属材料一课中，说Al和NaOH和水反应生成Na[Al(OH)4]四羟基合铝酸钠，而在以前则认为是NaAlO2偏铝酸钠，这是怎么一回事呢？
后来科学研究证明是四羟基合铝酸纳，属于配位化合物。2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
反应的实质是2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]或Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
实际上，偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]的形式存在，以前只不过是为了方便，把它简写成NaAlO2。但它的实际组成还是Na[Al(OH)4]。NaAlO2偏铝酸钠是简写，就像氢离子(H+)实际上是水合氢离子一样。Na[Al(OH)4]==NaAlO2+2H2O
溶液中实际存在的是Na[Al(OH)4]。这是一种配位化合物，如果参加化学竞赛的话会涉及到，但在高中课本中把它简写成了NaAlO2。与此相类似的还有[Zn(OH)4]2-,[Fe(OH)4]-等等，实际上是两种化合物。具有不同的组成和结构。
参考资料百度百科偏铝酸
AL(OH)3 事实上在水中有双向水解，所以AL(OH)3 既可以与碱性物质反应，也可以和酸性物质反应，而H3AlO3这个应该是HAlO2H20HAlO2可以说和AL(OH)3 没有什么本质区别，HAlO2一遇到水就会马上反应，生成AL(OH)3，所以偏铝酸几乎就不存在没这个化学式也没什么意义。但是事实上，偏铝酸和氢氧化铝是同一种物质没这可以和氢氧化铝的酸性水解知道。
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