强碱性,白色固体,有吸水性,可用作干燥剂,且在空气中易潮解（因吸水而溶解的现象,属于物理变化）；溶于水,同时放出大量热有强烈刺激和腐蚀性
在水溶液中电离出大量的OH-；
能和酸反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O；
能和一些酸性氧化物反应,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
氢氧化钠溶液和铝反应Al+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+3H2↑；
能强碱制取弱碱,如NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O；
能和某些盐反应,如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
强烈的碱性，剧烈的腐蚀有机物，对无机物反应很弱。对动物植物都有很强的分解能力，经常拿来消解淀粉，糖之类。加速植物腐败。或者制药。
1、碱性：氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。它可与任何质子酸进行酸碱中和反应。同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应。氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠，因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳。倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢，俗称为小苏打。同样，氢氧化钠能与像二氧化硅、二氧化硫等酸性氧化物发生反应。
2、有机反应：许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应。也可催化许多其他反应，如环氧烷开环、卤仿反应等。氢氧化钠可以和卤代烃等发生亲核取代反应。也可能使卤代烃发生消除。氢氧化钠在强热下可以使羧酸发生脱羧反应。
3、颜色反应：它能与指示剂发生反应，氢氧化钠溶液滴入酚酞试液后变红，氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
1、物理性质
氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。
2、化学性质
碱性：氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色。它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
扩展资料：
氢氧化钠滴定液的配置与标定：
1、取氢氧化钠液适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
2、氢氧化钠滴定液（1mol/l）
取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀
3、氢氧化钠滴定液（05mol/l）取澄清的氢氧化钠饱和溶液28ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀
4、氢氧化钠滴定液（01mol/l）
取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀
参考资料来源：百度百科——氢氧化钠
氢氧化钠的性质不包括脱水性。氢氧化钠的性质包括：
1、物理性质，氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。
吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。
溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。
2、化学性质：碱性。氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
氢氧化钠（NaOH）的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
1、物理性质：溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。
2、化学性质：氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
氢氧化钠溶液为无色透明液体。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2130g/cm³。熔点3184℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。
扩展资料氢氧化钠被用于处理铝土矿，在铝土矿中含有氧化铝，氧化铝是制取铝的原料。用氢氧化钠可以把氧化铝从精矿中提纯。
反应方程式：Al₂O₃+2NaOH+H₂O=2Na[Al(OH)₄]或Al₂O3+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
氢氧化钠也用于从黑钨矿中提取炼钨的原料钨酸盐：
4FeWO₄+8NaOH+2H₂O+O₂=4Na₂WO₄+4Fe(OH)₃
氢氧化钠还被用于生产锌合金和锌锭。
氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
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