带正电的粒子一定是阳离子吗

带正电的粒子一定是阳离子。阳离子又称正离子，是指失去外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式，一般都是金属离子。常见的阳离子有：Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag+等。

离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。

带正电的粒子一定是阳离子这种说法是错误的，因为质子带正电但不是阳离子。阳离子，又称正离子，是指失去最外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式。

粒子(particle)指能够以自由状态存在的最小物质组分。最早发现的粒子是原子、电子和质子，1932年又发现中子，确认原子由电子、质子和中子组成，它们比起原子来是更为基本的物质组分，于是称之为基本粒子。

氢氧化铁胶体粒子带正电的原因如下：

1、氢氧化铁胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子荷正电，吸附了负离子则荷负电。不同情况下胶体粒子容易吸附何种离子，与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关。

2、制备氢氧化铁胶体，原理：FeC13+3H20 =Fe（0H）3（胶体）+3HCl，反应条件：沸水加热操作：沸腾的蒸馆水中逐滴加1~2mL饱和FeC13溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

3、注意事项：实验作中，须用饱和氯化铁溶液而不用氯化铁稀溶液。若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。沸水中滴FeC13饱和溶液，而不直接加热FeC13饱和溶液。若溶液浓度过大直接生成Fe（0H）3沉淀就得不到气氧化铁胶体。

4、实验中须用蒸馆水，而不用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉，向沸水中逐滴饱和FeC13溶液后，可稍加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。书写制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式，定注明“胶体”，不能用“，”、“1”符。

带负电的粒子就是阴离子,阴离子有很多,初中常见的有氯离子Cl- 氧离子O2-(溶液中不存在氧离子) 硫离子S2- 氢氧根OH- 硝酸根NO3- 硫酸根SO42- 碳酸根CO32-带正电的就是阳离子,初中常见的有：Na+ k+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2

（1）根据质子带正电，中子不带电；原子核带正电，又电子带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性；因此可得粒子中带正电荷的是②质子、④原子核；

故选②④；

（2）由两种或两种以上物质组成的才是混合物，只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物；由此可知空气、生铁、白酒同属于混合物；

故答案为：混合物．

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