氧气含两个氧原子，臭氧含三个氧原子，氧气无色无味，臭氧有臭味，氧气很稳定，臭氧有较强的氧化性。氧气分子量为32，臭氧分子量为48 氧气在空气中广泛存在，臭氧主要存在于大气臭氧层
O2代表氧气分子或氧气物质，有宏观和微观两种意义，而O表示氧原子，或氧元素，只有微观的意义。
超氧(O3)又称"臭氧"，臭氧是1785年德国科学家冯马鲁姆发现，其特点为电为高、不稳定、蓝色、溶解性强，散发出一种淡淡的腥味。雷电暴雨过后的森林散发的清腥味即为"臭氧"，自然空气中臭氧浓度约001~004PPM是一种"实际无毒无色气体"，对人类的健康有相当的保护作用。臭氧是氧气的同素异形体,化学性质比氧气更活泼,当然支持燃烧了,而且燃烧的更旺
臭氧，又名三原子氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名。其分子式为O3 ，是氧气的同素异形体，具有它自身的独特性质：
在自然条件下，一般它是淡蓝色的气体,用氧气源人工制取高浓度时，臭氧为炽白色；
2它有一种类似雷电后的腥臭味；
3在标准压力和常温下，它在水中的溶解度是氧气的13倍；
4臭氧比空气重，是空气的1658倍；
5臭氧有很强的氧化力，是已知最强的氧化剂之一；
6正常情况下，臭氧极不稳定，容易分解成氧气；
7臭氧分子是逆磁性的，易结合一个电子成为负离子分子；
8臭氧在空气中的半衰期一般为20-50分钟，随温度与湿度的增高而加快；
9臭氧在水中半衰期约为35分钟随水质与水温的不同而异；
10臭氧在冰中极为稳定，其半衰期为2000年。
而氧气是空气的组分之一，无色、无臭、无味。氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1429克/升，能溶于水，但溶解度很小。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约602×10²³）个微粒。所以1mol氧气中就有602×10²³个氧分子，氧分子就是O2，602×10²³就是氧分子数量，再乘以2就是氧原子数量。在标准状况下1mol氧气的体积是224升。
二氧化碳的密度比氧气的密度大，久了的话人不会窒息在屋中，但会损害健康。
分析如下：
1、二氧化碳分子量=44；氧气分子量=32，所以是二氧化碳的密度大。
2、如果把一个人关在屋子里，只有一个小窗口可以通风，由于人的呼吸，消耗室内的空气中的氧气，产生二氧化碳，会使室内的氧气越来越少，二氧化碳越来越多，二氧化碳密度比氧气大易积累在屋子底部，但毕竟有个小窗口可通风，加上氧气分子、二氧化碳分子总在不断的运动，所以屋子内的氧气不会被耗完，也不会充满二氧化碳。
3、试验证明氧充足的空气中，二氧化碳浓度为5％时对人尚无害；但是，氧浓度为17％以下的空气中含4％二氧化碳，即可使人缺氧，造成肺水肿、脑水肿、代谢性酸中毒、电解质紊乱、休克、缺氧性脑病等。
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关于氧气的用处：
1、冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。
而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。
2、化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。
再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。
3、国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。
4、医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。
1molO2的质量是32g，分子数目是60210^23
故1个O2的质量为32g/60210^23==53210^(-23)g
说明：上述计算用到了物质的量概念，如果你是初中生可能不太明白。但对于高中生来说，求1个任何气体分子的质量都是很容易的事情，求法与上面是相同的。
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Cp-Cv=R=1987kcal/(kmol·K)=1987kcal/(32kg·K)=0062kcal/(kg·K)
Cv=Cp-0062
=0219-0062
=0157kcal/(kg·K)
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