高中阶段对电解质定义是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物首先,氨水是一种溶液,即混合物,不符合化合物其次,氨气溶于水电解的是氨水即NH3h2O,不是Nh3
“氨水”是指氨的水溶液，属于混合物，而电解质必须是化合物，所以氨水不是电解质。氨水中的主要溶质是一水合氨，一水合氨是电解质，属于弱电解质。口语中可能氨水与一水合氨有点不分，但做题时是要严格区分的。
不是 氨水,浓盐酸,盐酸 这些东西 只能算是混合物
电解质的前提是 必须是 溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物另外,存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电
另外,导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有：强酸强碱,大多数正盐,如：碳酸钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱,如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O）,以及少数盐,如：醋酸铅、氯化汞另外,水是极弱电解质请注意：氨气不是电解质（非电解质）,液氨也不是电解质液氨是纯净物,是处于液态的化合物,不是溶解氨气在水中形成的水溶液—氨水,所以说即使它存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-这种电离,但液氨也不是电解质氨水是混合物,也不是电解质（不能纳入电解质范畴）,上面所说的是一水合氨再如氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用,生成HCl和HClO,而HCl和HClO都是电解质,在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电其中HCl可以完全电离,是强电解质,HClO只能部分电离,是弱电解质强电解质不一定在水中都导电,如硫酸钡,由于几乎不溶于水,因此电离出的离子极少,因此在水中可以近似看成不导电,但是,在熔融状态下完全电离,可导电,所以是强电解质同样的情况也适用于氯化银沉淀电解质不一定能导电,而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电 能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为24×10-4 g),溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为975%)因此,硫酸钡是电解质碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,也是电解质
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