溴化氢
可以类比 氯化氢 HCl 的性质
非金属元素：原子显氧化性，阴离子则具有较强的还原性。溴化氢（HBr）中Br是非金属阴离子，显原性强。
但是H阳离子也具有一定得氧化性。。如HBr与金属（还原剂）反应时，是充当氧化剂的
所以HBr既有还原性也有氧化性，还原性较强。。
HI 与HBr 酸性强：HI >HBr。
（酸性HI >HBr>HCl>HF。其中HF是弱酸,其余的都是强酸 。气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小，而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度。对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性氟、氯、溴、碘电负性依次减弱，键的极性减弱，电离度减小，此为次要矛盾；而原子半径显著增大，分子极性增强，电离度增大，此为主要矛盾。所以卤素气态氢化物水溶液,随着原子序数递增而酸性增强，但是差别不是很大，而HF是弱酸，是由于它的分子间还存在氢键，减弱了HF的电离度。）
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