是它的水溶液显碱性
原因是水弱电离出H+ 和OH-
NA2CO3完全电离出NA+和CO3(2-)
H+与CO3(2-）相结合生成
HCO3-
使得溶夜中OH-比H+多出了一些
同时HCO3-还可以结合H+形成H2CO3 ，但这是极其少量的，虽有但有时可以忽略，但上一部分说的不可以忽略
以上所说的都使得OH-比H+多出来许多
因此溶液显碱性了
注意之所以H+与CO3(2-)结合因为H2CO3是弱酸
这个涉及到水解的知识，你要是没学过可以先了解一下
na2co3的相对分子质量=2×23+1×12+3×16=106
碳酸钠的化学表达式为Na2CO3，碳酸钠的相对分子质量为10599。碳酸钠又叫纯碱，国际贸易中又名苏打或碱灰。
1碳酸钠相对分子量：
碳酸钠的相对分子质量为10599。碳酸钠又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。
碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，354℃时溶解度最大，100克水中可溶解497克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。
2碳酸钠初中阶段的重要方程式：
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
3碳酸钠的化学性质：
(1)由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。
(2)碳酸钠能和氢氧化钙、氢氧化钡等碱发生复分解反应，生成沉淀和氢氧化钠。
(3)碳酸钠能和钙盐、钡盐等发生复分解反应，生成沉淀和新的钠盐。
(4)碳酸钠能与酸反应，以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。
碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。
溶解度21g
20℃
碳酸钠（纯碱） 化学式为Na2CO3,俗名纯碱,又称苏打、碱灰,一种重要的化工基本原料,纯碱工业的主产品通常为白色粉末,高温下易分解,易溶于水,水溶液呈碱性纯碱在潮湿的空气里会潮解,慢慢吸收二氧化碳和水,部分变为碳酸氢钠,所以包装要严,否则会吸潮结块,碳酸钠与水生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·7H2O,Na2CO3·H2O三种水合物,其中Na2CO3·10H2O最为稳定,且溶于水的溶解热非常小多应用于照相行业,其商品名称为碳氧Na2CO3·10H2O又称晶碱,以前,晶碱常用于家庭洗涤和洗羊毛,故又称“洗濯碱”①过去,我国民间习惯使用既能洗衣又能发面的“块碱”,那是用纯碱加大量水搅拌制成的（另加有一些小苏打（NaHCO3）,其含水量在50%以上碳酸钠溶于水时呈吸热反应,在空气中易风化Na2CO3·7H2O不稳定,仅在3236℃范围内才能从碳酸钠饱和溶液中析出碳酸钠是弱酸强碱盐用化学方法制出的Na2CO3比天然碱纯净,人们因此称它为“纯碱”
纯碱的用途很广,一般都是利用它的碱性它可用于制造玻璃,如平板玻璃、瓶玻璃、光学玻璃和高级器皿；还可利用脂肪酸与纯碱的反应制肥皂；在硬水的软化、石油和油类的精制、冶金工业中脱除硫和磷、选矿、以及铜、铅、镍、锡、铀、铝等金属的制备、化学工业中制取钠盐、金属碳酸盐、漂白剂、填料、洗涤剂、催化剂及染料等均要用到它,在陶瓷工业中制取耐火材料和釉也要用到纯碱
纯碱是一种重要的大吨位的化工原料纯碱生产有索尔维法①,侯氏制碱法②和天然碱加工法等,所用原料因加工方法不同而异主要原料为原盐（包括海盐、池盐、矿盐及地下卤水）、天然碱、石灰石、氨等中国主要纯碱厂有大连化工公司碱厂,天津碱厂,青岛碱厂,自贡鸿鹤化工总厂,湖北省化工厂
Na₂CO₃的水解分两步，水解方程式如下。
1、一级水解方程式
Na₂CO₃+H₂O=NaHCO₂+NaOH
2、二级水解方程式
NaHCO₂+H₂O=H₂CO₃+NaOH
3、总的水解方程式
2Na₂CO₃+3H₂O=NaHCO₃+H₂CO₃+3NaOH
扩展资料：
1、水解反应的分类
（1）无机盐类水解反应
无机物在水中分解通常是复分解过程，水分子也被分解，和被水解的物质残片结合形成新物质。
（2）有机水解反应
有机物的分子一般都比较大，水解时需要酸或碱作为催化剂，有时也用生物活性酶作为催化剂。
2、典型的水解反应
（1）卤化物的水解
通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，卤化物的水解反应通式如下，
R-X+H₂O→R-OH+HX
（2）淀粉水解
(C₆H₁₀O₅)n(淀粉/纤维素)+nH₂O→nC₆H₁₂O₆(葡萄糖)
（3）蔗糖水解
C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)+H₂O→C₆H₁₂O₆(果糖)+C₆H₁₂O₆(葡萄糖)
（4）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解
Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃+3H⁺
3、水解反应的影响因素
（1）盐浓度
盐的浓度越小，它的水解度越大。
（2）温度
在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的。
（3）酸度
根据平衡方程原理，可通过控制酸度来控制水解平衡。
参考资料来源：百度百科-水解反应
溶液显碱性分子量10599
俗名纯碱、苏打(Soda)
外观白色粉末 或 细粒结晶(无水纯品)
口味涩
相对密度(水=1)2532
熔点851℃
分类强碱弱酸盐
稳定性高温下可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
溶解性易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。
碳酸钠易溶于水，是一种弱酸盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。
制取存在于自然界（如盐湖）的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作洗涤剂和用于印染。1791年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法，此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。1943年中国侯德榜结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂生产，用作冶金工业的助熔剂、软水剂。
碳酸钠的技术指标:
指标项目 指 标
(1类) (2类) (3类)
总碱量(%) 99 98 96
氯化物(%) 05 09 12
水不溶物(%) 004 01 015
铁(%) 0004 0006 0010
硫酸盐(%) 003 008 ---
烧失量(%) 08 10 13
用途是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照像术和制医药品。
绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱02吨。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。
禁配物强酸、铝、氟
健康危害本品具有刺激性和腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触本品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。接触本品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。
毒理学资料
LD50：4090 mg/kg(大鼠经口)
LC50：2300mg/m3，2小时(大鼠吸入)
燃爆危险本品不燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。
急救措施
皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。
食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
消防措施
危险特性： 具有腐蚀性。未有特殊的燃烧爆炸特性。
有害燃烧产物： 自然分解产物未知。
灭火方法： 消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
泄漏应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。
操作注意事项密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。
储存注意事项储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物
运输注意事项起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。
教育要点：初中一般要求掌握有关碳酸钠的俗称，主要用途，化学式以及一些常用反应（如Na2Co3＋BaCl2＝2NaCl＋BaCo3等）
与酸反应 Na�6�0CO�6�1+ 2HCl(过量) ==== 2NaCl + H�6�0O + CO�6�0↑ Na�6�0CO�6�1(过量)+ HCl ==== NaCl + NaHCO�6�1 与碱反应 Na�6�0CO�6�1+ Ca(OH)�6�0==== 2NaOH + CaCO�6�1↓(碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸) Na�6�0CO�6�1与NaOH不反应。 与盐反应 Na�6�0CO�6�1+ BaCl�6�0==== 2NaCl + BaCO�6�1↓(碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸) 3Na�6�0CO�6�1+ Al�6�0(SO�6�2)�6�1+ 3H�6�0O ==== 2Al(OH)�6�1↓+ 3Na�6�0SO�6�2+ 3CO�6�0↑(氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱) 与H2O、CO2反应 Na�6�0CO�6�1+ H�6�0O + CO�6�0==== 2NaHCO�6�1 热力学函数(29815K,100k) 状态：s 标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-11307 标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-10444 标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：1350 稳定性 稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na�6�0CO�6�1·H�6�0O、Na�6�0CO�6�1·7H�6�0O 和 Na�6�0CO�6�1·10H�6�0O。 溶解性 易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。 碳酸钠易溶于水，是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠) ，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。
求采纳谢谢
1、nahco3是什么化学名称。
2、caco3是什么化学名称。
3、na2co3是什么化学名称是什么。
4、na2c2o4是什么化学名称。
1苏打（学名：无水碳酸钠，俗名：石碱、纯碱、洗涤碱）是一种重要的化工基本原料。
2苏打化学式为NaCO，易溶于水，其水溶液呈碱性。
3苏打形态为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，因此普通情况下为白色粉末，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性。
4碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。
5无气味。
6是强碱弱酸盐。
7有吸水性。
8露置空气中逐渐吸收1mol/L水分(约15%)。
9遇酸分解并泡腾。
10溶于水（室温时5份，35℃时2份）和甘油，微溶于无水乙醇。
11水溶液呈强碱性，pH6。
12相对密度（25℃）53。
13熔点851℃。
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