高中化学常见元素的摩尔质量如图：
拓展：摩尔质量
(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量；用符号M表示，单位是g·mol－1。
(2)上表中1 mol各物质的质量各不相同，但在数值上分别(近似)等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
关于物质的量的简单计算：
1301×1022个O2的物质的量是005 mol；2 mol H2O所含的分子个数是1204×1024个，所含氢原子的物质的量是4 mol。
2硫酸的摩尔质量是98 g·mol－1,245 g硫酸的物质的量是025 mol，氧原子的物质的量是1 mol。
3氢氧化钠的摩尔质量是40 g·mol－1,15 mol氢氧化钠的质量是60 g。
4已知265 g某化合物的物质的量为025 mol，则该化合物的摩尔质量是106 g·mol－1，相对分子质量是106。
当量浓度是单位体积(升)的溶液含溶质的克当量数,用符号N表示摩尔浓度是单位体积(升)的溶液含溶质的摩尔数,摩尔浓度的单位为摩每升,用符号mol/L表示摩尔浓度也叫量浓度
以氢氧化钠溶液为例,氢氧化钠的克当量为40,即40克的氢氧化钠为1个克当量数,1升溶液含40克氢氧化钠溶质,溶液的当量浓度为1个当量浓度(1N)氢氧化钠的摩尔质量为40克每摩,即40克的氢氧化钠为1个摩尔数(1mol),1升溶液含1个摩尔数的氢氧化钠溶质,溶液的摩尔浓度为1摩每升结论：氢氧化钠的当量浓度等于氢氧化钠的摩尔浓度,即1N等于1mol/L
再以硫酸溶液为例,硫酸的克当量为4904,即4904克的硫酸为1个克当量数,1升溶液含4904克硫酸溶质,溶液的当量浓度为1个当量浓度(1N)硫酸的摩尔质量为9808克每摩,即9808克的硫酸为1个摩尔数(1mol),1升溶液含1个摩尔数的硫酸溶质,溶液的摩尔浓度为1摩每升结论：硫酸的当量浓度等于二分之一硫酸的摩尔浓度,即1N等于05摩每升
综上所述,同种溶质的摩尔质量是克当量的几倍,该溶液的当量浓度就等于该溶液摩尔浓度的几分之一
氢氧化钠的计算公式c=m/(004 公式中的c为物质的量浓度,其单位为mol/L,m为氢氧化钠的质量,质量的单位为kgv为溶液的体积,单位为L物质的量浓度等于：物质的量除于体积而物质的量又等于质量除于摩尔质量,所以004即为氢氧化钠的摩尔质量（但是这儿单位是kg且这儿在计算中把单位kg/mol 省略了）式中的m/004即为物质的量,再除以体积v就是物质的量浓度c现在懂了没有,很详细了,不懂还可以问要快点
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