硝酸过量： Fe + 4 H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2 H2O
硝酸不足： 3 Fe + 8 H+ + 2 NO3- = 3 Fe2+ + 2 NO↑ + 4 H2O
扩展资料：
硝酸（nitric acid）分子式为HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-13），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。
硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等。
强氧化性：
①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（实验室制NO2）
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）
注意：a．常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化；
b．金属与硝酸反应不产生H2。
3Cu（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）
Fe（s）+ 4HNO3（aq）——→ Fe（NO3）3（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）
3Zn（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Zn（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+N2O（g）+5H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+NH4NO3（aq）+3H2O（l）
②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。
C+4HNO3（浓）——→CO2↑+4NO2↑+ 2H2O
S+6HNO3 （浓）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O
③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物质反应。
6KI（aq）+ 8HNO3（aq）——→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
3H2S +2HNO3（稀）=3S↓+2NO +4H2O
3Na2S +8HNO3（稀）=6NaNO3 +2NO↑ +3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O
说明：a．氧化性：浓硝酸>稀硝酸；
b．一般情况下：
浓HNO3 NO2（还原产物）
稀HNO3 NO（还原产物）
c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。
（注：一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。这个只是一般的，不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO2，不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO。）
参考资料：
稀硝酸与铁粉反应：2Fe十8HNO3=2Fe(NO3)3十2NO↑十4H2O。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O（Oxidizing agent氧化剂）与C（Corrosive腐蚀品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
稀硝酸物理性质
1、纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈**。
2、硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。
3、通常使用的硝酸为68%的硝酸，发烟硝酸为硝酸含量约为86%~975%。
反应的产物比较多。常温下,Fe会被浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行
加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓硝酸反应
浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2
Fe+6HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(气体)
Fe+4HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2(气体)
稀硝酸也会与Fe反应得到Fe(NO3)3,Fe过量则有Fe(NO3)2
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO(气体)+2H2O
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO(气体)+4H2O
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