1、两性氧化物（Amphoteric Oxide）两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水。两性元素的氧化物和变价金属的中间价态的氧化物通常是两性氧化物。
主要由活动性较低的金属的氧化物组成。两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。
2、两性氧化物的辨别：既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。
扩展资料：
氢氧化铝具有两性：
凡是在水溶液中既能电离出H+，又能电离出OH的氢氧化物，叫两性氢氧化物。氢氧化铝就是两性氢氧化物，它在水溶液中可以按下列两种形式电离：
两性氢氧化物的这种性质跟它们的结构有关。如用E表示某一种元素，它可按下列两式进行电离：
1、即 EOH→E+OH
2、即 EOH→EO+H
也就是说E—O和O—H都是极性键，都有因极性溶剂的作用而断裂的可能。对于某一元素的氢氧化物在水中究竟进行酸式电离还是碱式电离，要看E—O和O—H两个键的相对强弱。
如E—O键较弱时，就进行碱式电离；如O—H键较弱时，就进行酸式电离。而这两个键的相对强弱，决定于某元素离子E和氢离子（H）对于氧离子（O）的吸引力的相对强弱。n+表示某元素离子的正电荷数。
参考资料来源：百度百科——两性氧化物
两性氧化物：难溶於水，但可溶於强酸(如HCl)，又可溶於强碱(如NaOH)。
两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO等。
两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。弱酸的酸式盐或弱酸弱碱盐虽然既能与酸反应，又能与碱反应，但不能生成“盐和水 ”，因 而不是两性化合物。氨基酸与蛋白质的“两 性”是 指其结构中既有能与酸反应的碱性基因，又有能与碱反应的酸性基团。有时我们也把既 能表现氧化性 ，又能表现还原性的物质也叫“两性”物质
三氧化二铝（溶于氢氧化钠形成偏铝酸钠）
三氧化二铁
四氧化三铁(在浓！氢氧化钠中部分形成铁酸钠）五氧化二钒（溶于氢氧化钠中形成钒酸钠）
氧化铜（在浓！氢氧化钠中形成四羟基合铜酸钠）
氧化铍（溶于氢氧化钠生成铍酸钠）
氧化锌（溶于氢氧化钠中形成偏锌酸钠）
氧化锰（与氢氧化钠反应根据条件不同可以形成多种锰酸盐）
氧化钛（与熔融！氢氧化钠形成钛酸钠）
氧化铬（与氢氧化钠在不同条件下形成多种铬酸盐）
氧化锡（溶于氢氧化钠形成锡酸钠）
氧化铅（溶于氢氧化钠形成次铅酸钠）
氧化铋（在一定条件下溶于成氢氧化钠
，并生成为数不多的钠盐沉淀--铋酸钠---是一种常用的分析试剂
）
除此之外
包括
铀
钍等锕系元素
镧等镧系元素
基本元素周期表中
过度元素都表现出不同程度的两性
另外
一般认为的非金属元素
包括砷
碲
也有一定的两性
望采纳
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