检验方法
第一步：向含有铝离子的溶液中滴加强碱溶液，可以观察到有大量的白色沉淀生成
第二步：继续滴加强碱溶液的时候,可以观察到白色沉淀逐渐溶解,直至完全溶解
这说明溶液中含有铝离子。
解释
氢氧化铝是两性氢氧化物，可溶于强碱中生成偏铝酸根离子。
反应的方程式为：Al3+ +3OH- =Al(OH)3（氢氧化铝是沉淀） Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O
注意点
不同于钠钾等离子，铝离子和镁离子是没有焰色反应现象的，因此不能用焰色反应进行检验。
不能。氢氧化铝（作为碱时）的离子积常数为1310^(-33)。
一般认为浓度低于10^(-5)即为不存在，下面我们来算一下铝离子完全水解时的pH。
14-lg((1310^(-33-(-5)))^(1/3))=47，也就是说，pH大于等于47后，铝离子就完全水解了。所以铝离子不能存在于中性溶液中。（当然，铝的某些配离子例外，某些非水溶液例外）
铝离子与水的反应比较特殊，倒是你这个方程到过来写就顺理成章了。
Al(OH)3↓+3H+==Al(3+)+H2O
因为氢氧化铝是两性氢氧化物，很容易与酸或者碱反应，且非可逆反应。
你所提出的反应，除非有物质能够将H＋中和或者屏蔽掉，否则基本上不容易发生。
事实上，将水的温度提高到沸点温度，则会增加水的电离度，也就是提高水的离子积常数，将AlCl3溶液煮沸蒸发，会导致高温电离出来的H＋与Cl－形成HCl分子挥发掉，这样剩下来的就是Al（OH)3了，但是反应最后不会富于出H＋来，要将你的方程改改。
AlCl3＋3H2O
＝＝
Al(OH)3（沉淀）
＋3HCl（挥发）
（反应条件：煮沸）
这个方程拆成离子方程式后不能将HCl拆开，因为这时候HCl已经成分子挥发了，没有电离。
Al（3+）＋3Cl（－）＋3H2O
＝＝
Al(OH)3＋3HCl
楼上说的高温高压，放电，可能是受电解池的反应影响了。
事实上有铝离子存在的水溶液，其电离过程与电解食盐水（NaCl)的过程是一样的，与金属阳离子无关。
比如电解AlCl3水溶液，其实就等于电解HCl
阴极：
2H2O＋2e－＝H2（气体）＋
2OH-
阳极：
2Cl-－2e-
＝Cl2(气体）
但是阴极析出氢气后，会在周围富集大量OH－离子与Al3+作用，形成Al（OH)3沉淀。
所以表观方程式就是
6H2O＋6Cl-＋2Al3＋
＝电解＝
2Al(OH)3＋3H2＋3Cl2
也还不是你所写的方程。
铝离子的化学式
－－－Al3+
（“3+”为上标）
硫酸铝的化学式
－－－Al2(SO4)3
（“2”、“3”、“4”为下标）
亚铁离子的化学式
－－－Fe2+
（“2+”为上标）
硫酸根离子化学式
－－－SO42-
（“4”为下标，“2-”为上标）
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