英文：氧化物——oxide
由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物能和氧气反应产生的物质叫做氧化物根据化学性质不同,氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物两大类
一,酸性氧化物
我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生
成盐和水例如
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似因此,人们把二
氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物
非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧
化碳不是酸性氧化物
酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物例如,将硫酸加热可得到三氧
化硫和水:
H2SO4SO3↑+H2O
在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物,因此也把酸性氧化物
叫做酸酐
二,碱性氧化物
凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物大多数金属
氧化物是碱性氧化物
练习
1写化学式:
金属氧化物氧化钠氧化镁氧化钙氧化汞氧化铁氧化铜二氧化锰
化学式
2完成化学方程式:
Fe2O3+HCl=
CuO+HNO3=
少数碱性氧化物能跟水直接化合生成碱,而碱也可以受热分解成碱性氧
化物和水,如
Na2O+H2O=2NaOH
Cu(OH)2CuO+H2O
三、两性氧化物
同时能与强酸强碱反应,故称之为两性
如：Al2O3 ZnO BeO
2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
四、其他
如金属钝化形成的氧化膜
不与酸和碱反应呈现特殊的晶体结构
氧化物（Oxide）属于化合物（当然也一定是纯净物）。其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。[1]
广义上的氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳（CO2）、氧化钙（CaO）、一氧化碳（CO）等。但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。
中文名
氧化物
外文名
oxide
组成
氧元素与另外一种化学元素
分类
酸性，碱性，两性，中性氧化物等
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碱性氧化物两性氧化物中性氧化物过氧化物结构分类化学性质分类总结
酸性氧化物
在说概念之前，我们先看下面两个例子：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
上述反应表明：二氧化碳，三氧化硫跟酸的性质相似，因此，人们把二氧化碳，三氧化硫这样能跟碱反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，例如二氧化碳、二氧化硫等。
但是酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
与水反应
酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成酸。
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
SiO2则不能直接与水反应生成H2SiO3。
不稳定酸也可以受热分解生成酸性氧化物。
H2CO3=（加热）CO2↑+H2O
H2SO4=（加热）SO3↑+H2O
在这里二氧化碳、三氧化硫可以看做是碳酸、硫酸脱水后的生成物，叫做酸酐。
可以说，酸性氧化物都是酸酐。
与碱反应
酸性氧化物可以与碱发生反应生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
与碱性氧化物
一定条件下，碱性氧化物和酸性氧化物反应生成盐。
CaO+CO2=CaCO3
CaO+SiO2=（高温）CaSiO3[2]
基本简介
氧化物，是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，例如氧化铁（Fe₂O₃）或氧化铝（Al₂O₃），通常经由氧化反应产生。氧化物在地球的地壳极度普遍，而在宇宙的固体中也是如此。
广义上的氧化物（oxide）是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化钙（CaO）等。但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。
氧化物属于化合物，（当然也一定是纯净物）。其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素且显现负价，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。
基本分类
①金属氧化物与非金属氧化物
②离子型氧化物与共价型氧化物
离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na₂O、CaO等
共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO₂、HgO、SO₂、ClO₂等
③普通氧化物、过氧化物和超氧化物
④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物
1． 酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸。
CO₂ +H₂O→H₂CO₃
SO₂ +H₂O→H₂SO₃
含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物例如，将硫酸加热可得到三氧化硫与水
2． 同时能与强酸强碱反应，故称之为两性如：Al₂O₃ ZnO BeO
3． 不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。
例如，H₂O、NO、CO、N2O、TeO、ClO2、I2O5、MnO2属于不成盐氧化物。
（1）一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸的钠盐。但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。
（2）二氧化锰、二氧化氮是不成盐氧化物，因为锰和氮的含氧酸对应这两种元素的化合价都不是+4 。
（3）高锰酸根对应的氧化物是七氧化二锰而不是二氧化锰。
（4） 硝酸根对应的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。
基本性质
物理性质
在元素的特征氧化物中，所有短周期元素的氧化物都是白色的，而长周期中却有一些元素的氧化物是有颜色的，例如第四周期钾～锰特征氧化物的颜色呈如下变化：
K2O CaO Sc2O3 TiO2 V2O5 CrO3 Mn2O7
白 白 白 白 橙 暗红 绿紫
这是由于各阳离子具有相同的8电子构型，但随着正电荷的增加和半径的减小，它们对O(2-)离子的极化作用逐渐增强了，使得激发态和基态之间的能量差越来越小，因而能够吸收部分可见光而使集中于氧端的电子向金属一端迁移（这种电子迁移叫做电荷跃迁），它们的吸收谱带向长波方向移动，致使氧化物的颜色逐渐加深。在特征氧化物中显色的，还有第五周期的Cd、Ag、In、Sb、Te，第六周期的W、Re、Os、Hg、Tl、Pb、Bi，以及许多的镧系元素和锕系元素的氧化物。这些过渡元素氧化物之所以显色，有些是由于电荷跃迁引起的，有些则是由于d-d跃迁引起的，镧系和锕系元素的氧化物中 ，有颜色的现象更为普遍。例如，由d-d跃迁引起的Fe、Co、Ni氧化物的颜色变化为：
FeO CoO NiO | Fe2O3 Co2O3 Ni2O3
黑 灰绿 绿 | 红 褐
酸碱性
根据酸碱特性，氧化物可分成4类：酸性的、碱性的、两性的和中性的。
（1）酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同碱发生中和反应的氧化物是酸性氧化物。例如：
P4O10+6H2O→4H3PO4
SiO2+2NaOH—熔融→Na2SiO3+H2O
Sb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]
大多数非金属共价型氧化物和某些电正性较弱的高氧化态金属的氧化物都是酸性的。
（2）碱性氧化物。溶于水呈碱性溶液或同酸发生中和反应的氧化物是碱性氧化物。例如：
CaO+H2O→Ca(OH)2
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
大多数电正性元素的氧化物是碱性的。
（3）两性氧化物。同强酸作用成酸性，又同强碱作用呈酸性的氧化物是两性氧化物。例如：
ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]
靠近长周期表中非金属区的一些金属元素的氧化物易显两性。
（4）中性氧化物。既不与酸反应也不与碱反应的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。
热稳定性
大部分氧化物具有很高的热稳定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物、Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、SiO2等，对热不稳定的氧化物较少，例如卤素的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。短周期元素氧化物的稳定性从左至右递减，唯碱金属元素氧化物的稳定性较碱土金属为差，当我们考虑到M+离子之间的斥力而使M2O的晶格能较低时就不难理解这个“反常”现象了；在同一族里，尤其是副族元素，从上向下热稳定性增强，这是因为，虽然从上向下随着阳离子和阴离子半径之和的增加而减小了晶格能，但随原子半径的增大而减小电离能的效应更为显著，特别是当阳离子的半径比氧离子的半径小时更是这样。
用途
1可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂；
2用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工 序，实验室氨气的干燥及醇类脱l水等。
3用作原料，可制造电石、 纯碱、 漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物；
4可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂；
5用作植物油 脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥；
6还可用于耐火材料、干燥剂；
7可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂；
8用于酸性废水处理及污泥调质；
9还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低 压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护；
10、可以和水反应制备 氢氧化钙，反应方程式：CaO+H2O==Ca(OH)2，属于 化合反应。
氧元素和另一种元素组成的化合物，叫做氧化物。
氧化物是化合物，组成氧化物的只会含有两种元素，如果和氧元素组成的另一种物质是金属，那么就叫金属化合物，如果另一种不是金属元素，则叫非金属化合物。
正确理解氧化物
氧化物在化学中并不是只有单纯的一种，根据与氧元素组成元素的不同，会形成各种不同的氧化物，除了金属和非金属氧化物，还有和活泼金属元素组成的离子型氧化物，按照氧化态分为普通氧化物和过氧化物，超氧化物，臭氧化物等，有许多种类。
氧化物是一种纯净物，因为元素组成比较单纯，只有两种元素，因此在分类和辨别时也相对比较容易，值得注意的是，如果是电负性比较大的氟和氧相结合，所组成的一般是氟化物而非氧化物。氧化物通常都是负价氧和另一个元素所组成的。
氧化物就是化合物。由两种元素构成，其中一种一定是氧元素。另一种则是金属或其它元素。
如果是金属，那么生成的化合物就是金属氧化物（比如氧化钙，氧化镁），不是金属则是
非金属氧化物（比如
二氧化硫，二氧化碳）。
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