硫化铜是沉淀吗

硫化铜是沉淀。硫化铜是一种无机化合物，化学式为CuS或CuI₂CuII(S₂)S，故实际上其中有三分之二的硫为过硫离子，三分之二的铜为亚铜离子，极难溶。

硫化铜是沉淀，呈黑褐色，硫化铜是一种无机化合物，化学式为CuS或CuI₂CuII(S₂)S，故实际上其中有三分之二的硫为过硫离子，三分之二的铜为亚铜离子，极难溶，是最难溶的物质之一（仅次于硫化银、硫化汞、硫化钯和硫化亚铂等），因为它的难溶性使得一些看似不可以发生的反应能够发生。

对热不稳定，加热至220℃时分解为硫化亚铜和硫单质：

2CuS==220℃==Cu2S+S

有还原性，易被浓,稀硝酸，浓硫酸所氧化而溶解：

CuS+8HNO3（浓）====CuSO4+8NO2↑+4H2O

3CuS+8HNO3（稀）====3CuSO4+8NO↑+4H2O

CuS+4H2SO4（浓）====CuSO4+4SO2↑+4H2O

在空气中也可以被氧气缓慢氧化：

2CuS+O2====2CuO+2S

而在加热时可迅速被氧气氧化：

2CuS+3O2==△==2CuO+2SO2

1银离子和卤素离子沉淀（除F-外）

①Ag+和Cl-形成AgCl白色沉淀： Ag+ + Cl- = AgCl↓

②Ag+和Br-形成AgBr淡**沉淀： Ag+ + Br- = AgBr↓

③Ag+和I-形成AgI**沉淀： Ag+ + I- = AgI↓

由于，溶解度有：AgCl＞AgBr＞AgI

所以，向AgCl沉淀中滴入Br- ，白色沉淀AgCl会转化成淡**沉淀AgBr

2银离子和硫酸根离子形成微溶于水的白色的Ag2SO4沉淀：

2Ag+ + SO4^2- = Ag2SO4↓

Ag2SO4不溶于稀酸，溶于浓硝酸，生成溶于水的AgHSO4，反应如下：

Ag2SO4 + HNO3(浓) = AgHSO4 + AgNO3

3银离子和亚硫酸根形成白色的亚硫酸银沉淀：

Ag+ + SO3^2- = Ag2SO3↓

①Ag2SO3溶于非氧化性稀酸，生成Ag+ 和 SO2气体，反应如下：

Ag2SO3 + 2H+ = 2Ag+ + SO2↑ + H2O

②Ag2SO3中的SO3^2-被稀硝酸氧化成SO4^2- ，反应如下：

3Ag2SO3 + 2HNO3 = 3Ag2SO4 + 2NO↑ + H2O

从②可以看出，用Ba^2+检验SO4^2-时，得到不溶于稀酸的白色沉淀不能说明原溶液一定是SO4^2-，也可能是SO3^2- 。所以，用Ba^2+检验SO4^2-时，得到的白色沉淀不能用稀硝酸验证该沉淀是否溶于酸。

4银离子和碳酸根离子形成淡**Ag2CO3沉淀：

2Ag+ + CO3^2- = Ag2CO3↓

Ag2CO3溶于酸，变成Ag+和CO2

5银离子和磷酸根离子形成**的磷酸银沉淀：

3Ag+ + PO4^3- = Ag3PO4↓

6银离子和氢氧根离子形成白色的氢氧化银沉淀，氢氧化银在水中不稳定，会逐渐分解成灰白色的氧化银和水。

① Ag+ + OH- = AgOH↓

② 2AgOH = Ag2O + H2O

7银离子和硫离子形成硫化银黑色沉淀：

2Ag+ + S^2- = Ag2S↓

Ag2S不溶于浓或稀盐酸，但是溶于硝酸，以稀硝酸为例：

3Ag2S + 8HNO3(稀) = 6AgNO3 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O

Ag2S溶于稀硝酸，S^2-被氧化成S单质，HNO3被还原成NO气体。

三者都能与硝酸反应，但反应机制并不相同，碳酸银和磷酸银与硝酸的反应是典型的强酸制弱酸，生成对应的弱酸(碳酸和磷酸)以及硝酸银，而硫化银与硝酸的反应则是氧化还原反应，稀硝酸情况下反应产生硝酸银、一氧化氮和硫单质。

硫化锗，硫化锡，

硫化铅

，

硫化铋

，

硫化银

，

硫化镉

，

硫化铜

，

硫化亚铁

，

硫化汞

，

硫化锌

，

硫化锰

可溶:

硫化铵

，

硫化钠

，

硫化钾

基本上就这些了，有的是还没有研究出的，有的是该物质不存在或遇到水就分解了

你好，

最难溶的应该是硫化银（常见的物质中），其他含银沉淀有

叠氮化银（AgN3）、砷酸银、溴酸银、溴化银、碳酸银、次氯酸银（AgClO2）、氯化银、铬酸银（Ag2CrO4）、氰化银(AgCN)、碘化银、碘酸银、氧化银、磷酸银、草酸银（Ag2C2O4）、亚硝酸银（AgNO2）、硫酸银（微溶、，生成物中视为沉淀）、亚硫酸银。常见的就这些。

希望对你有所帮助！

不懂请追问！

望采纳！

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出**火焰，生成白色固体。

14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅**，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液变成**—棕褐色。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕**的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸，并有白雾产生。

27 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28．氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味的气体产生。

31 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅**沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有**沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有**的粉末)。

37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有**粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈**，生成淡**物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

48 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈**。

50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，(时间较长，容器内壁有液滴生成)。

63 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅最后褪色。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。

70 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成**。

79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

Ag2S(s)=2Ag+(aq)+S2-(aq)中间用可逆号。

硫化银化学式：Ag₂S。

Ksp（Ag2S）=6310^-50。

硫化银溶于王水的化学方程式是什么：3Ag2s+2HNO3+6HCL=6Agcl沉淀+3s沉淀+2No气体+4H2O。

硫化银性质：有双晶结构，(1)灰黑色斜方结晶硫化银。密度7326g/cm3。175℃为转变点。溶于氰化钾、浓硫酸、硝酸，不溶于水。(2)黑色立方结晶硫化银。密度7317g/cm3。熔点825℃。溶于氰化钾、酸。用银和硫黄熔融反应，冷凝固化制得。亦可用银盐与碱金属硫化物溶液加热反应制得。

硫化银不容易溶在硝酸中，用浓硝酸长时间加热会溶解，加些氧化剂如高锰酸钾，而Ag2S只能溶解在热的浓HNO3里。

硫化银沉淀溶解度是否受ph值影响：硫化物沉淀在溶液为碱性时更完全。

硫化银用途：用作分析试剂；测定土壤中硫、氧、溴、碘离子；合金；制造陶器。

硫化银的合成：

1、在90～100℃情况下，将氧化银（Ⅰ）与硫反映转化成硫化银（Ⅰ），当有水汽存有时，Ag2SO4也可以被过多硫转换为硫化银（Ⅰ）。

2、将硫代硫酸钠与氧化银（Ⅰ）、硝酸银等可溶性银盐反映，可得硫化银（Ⅰ）。

3、将可溶性银盐与可溶性硫酸盐反映，制取硫化银（Ⅰ）。

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