1纯碱是Na₂CO₃，所以焰色反应看到的是钠的焰色，而硫酸钾的是钾的焰色，钠的颜色反应是**，钾的焰色反应是紫色，但是后者需要透过蓝色钴玻璃才能看到。
2加Ba（cl）2,在纯碱溶液中生成Ba（CO₃）2沉淀，在硫酸钾溶液中生成硫酸钡沉淀，根据强酸置换若酸原理，分别给两溶液再加硝酸溶液。会发现纯碱溶液中的沉淀溶解，而硫酸钾中的硫酸钡是不溶于硝酸的。
3另外纯碱是强碱弱酸盐，所以溶液呈现碱性（盐的水解），而硫酸钾是中性盐，所以也许可以考虑通过PH试纸或者石蕊试液去看颜色的变化去判断。变蓝的是纯碱溶液，另一个就是硫酸钾溶液。
碳酸钠与少量盐酸,反应生成碳酸氢钠和氯化钠,无气泡（CO2）产生
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
与足量或过量盐酸反应,生成氯化钠、二氧化碳和水,有气泡产生
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（1）纯碱是强碱弱酸盐碳酸钠，在纯碱溶液中CO 3 2- 易水解生成氢氧根离子：CO 3 2- +H 2 O⇌HCO 3 - +OH - ，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变红，
故答案为：溶液变红；碳酸钠水 CO 3 2- +H 2 O⇌OH - +HCO 3 - ，溶液呈碱性；
（2）碳酸根离子的水解为吸热反应，加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强，导致溶液红色变深，
故答案为：红色变深；加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强；
（3）向溶液中加入氯化钙后，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，Ca 2+ +CO 3 2- ═CaCO 3 ↓（白色），由于CO 3 2- 浓度减小，水解平衡左移，OH - 浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl 2 ，呈中性，所以溶液碱性减弱直到消失，
故答案为：溶液褪色，有白色沉淀生成； Ba 2+ +CO 3 2- ═BaCO 3 ↓，降低了CO 3 2- 浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱直到消失．
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物。
很明确，电解质是一种纯净物。
纯碱溶液是一种混合物（纯碱与水混合),所以纯碱溶液不是电解质
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