氕氘氚为什么是不同原子

氕氘氚都是氢（H）的同位素。

氕是氢的主要稳定同位素，两个氕原子可以组成一个氢分子，它的原子由一个质子和一个电子组成，是氢的主要成分。

氘原子核中有一个质子和一个中子，其相对原子量为普通氢的二倍。

氚的原子核由一个质子和两个中子所组成。

1 氕、氘、氚都是氢的同位素，它们三者之间的区别在于原子核内的中子数不一样。因此你说“氕氘氚都是属于氢原子”这句话是没错的；

2 至于你所说的“计算氢原子质量”的问题则要分情况讨论了：如果是计算“一个”氢原子的质量，显然首先得搞清楚所要计算的这个氢原子是什么氢原子（氕原子？氘原子？氚原子？）。但是在实际工作中，计算“一个”氢原子的质量是没有意义的，我们所要研究的对象通常是具有一定数量的原子的统计数据，而这“一定数量”的原子通常又是其不同同位素按比例的集合。比如说，计算标况下xmol氢气的质量需要用到氢气的摩尔质量，实际上这xmol氢气是一定比例的氕气、氘气、氚气的混合物（除非特殊情况下指明完全是某种同位素），因此这里我们需要使用的氢气的摩尔质量是其所含氕氘氚气体的摩尔质量按比例所取的平均值。同理，我们通常所说的氢原子的质量，也是氕、氘、氚按其比例所取得平均值。只不过由于氕原子在氢原子中所占的比例特别大，因此这个平均值看上去和氕原子的原子质量很接近。

3、严格的说，把氢原子的中子数都当作0是不严谨的，因为在三种氢原子中只有氕原子的中子数是0。但是上面已经提到了，在“氢”这个大家庭中，“氕”占了绝大多数分量，以至于在大家心目中“氢”成了“氕”的代名词，一提到“氢”，便首先想到其中子数为0。 此外，正是由于氕所占的份额巨大，因此即使在应用、计算的过程中，把所有的“氢”都当作“氕”，一般情况下也不会对结果产生太大的影响。所以，把“氢原子”的中子数视为0，尽管不严谨，也算是约定俗成的一种近似。

氕原子,氘原子,氚原子和氢原子是否同一原子

其实这个问法本身就有点不太妥当。

原子由原子核和核外电子组成。原子核内的质子数决定了

“元素”是什么。对同一种元素而言，核内中子数可以不同。对给定的元素，核内中子数决定了

“同位素”是什么。

氕,氘,氚

是氢元素的三种同位素，它们原子核中的中子个数分别为

0、1、2。

氕、氘、氚

都是氢元素，这是一种规范的说法。

虽然有“很多人”说

氕原子,氘原子,氚原子都属于氢原子，但并不能因为说的人多，就认为这是规范的说法。不过，虽然不规范，但也可以认为是正确的，因为这句话中的

原子

暗指元素。

原子各个角标的含义是：原子左下角的数字表示元素序号（就是核内质子数）；原子左边的数字表示分子个数；原子左上角的数字表示质量数（就是相对分子质量）；原子上边的数字（带正负）表示化合价；原子右上角的数字（带正负）表示原子带电荷数；原子右下角的数字表示分子这个位置上的原子个数。

原子符号表达式：

先写该原子的化学元素符号，再在左上角标上质量数，左下角标上质子数。同位素就是那些原子核电荷数相等而原子核内中子数不一样的原子。在原子式中用原子符号左上角的数字区别。氕氘氚是氢的同位数。

氕：在H的左下角标明1（原子序数），右上角标明1（原子相对质量），（1-1=0，则说明氕中没有中子），氘：在H的左下角标明1，右上角标明2，氚：在H的左下角标明1，右上角标明3。

氢原子（含1个质子1个电子的原子）分为氕原子，氘原子，氚原子三种，常指氕原子

氕原子1个质子1个电子

氘原子1个质子1个中子1个电子

氚原子1个质子2个中子1个电子

氕原子,氘原子,氚原子和氢原子是否同一原子 其实这个问法本身就有点不太妥当。 原子由原子核和核外电子组成。原子核内的质子数决定了 “元素”是什么。对同一种元素而言，核内中子数可以不同。对给定的元素，核内中子数决定了 “同位素”是什么。 氕,氘,氚 是氢元素的三种同位素，它们原子核中的中子个数分别为 0、1、2。 氕、氘、氚 都是氢元素，这是一种规范的说法。 虽然有“很多人”说 氕原子,氘原子,氚原子都属于氢原子，但并不能因为说的人多，就认为这是规范的说法。不过，虽然不规范，但也可以认为是正确的，因为这句话中的 原子 暗指元素。

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