不是，能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
而超氧化铷RbO2在反应是有O2生成，不符合定义，绝对是错误的。应该是超氧化物。
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K、Rb，Cs可以形成超氧化物，也可以形成臭氧化物，这个判断是正确的。
超氧化钾（化学式：KO2）是一种一级氧化剂，在许多方面类似于第I族金属过氧化物。遇易燃物、有机物、还原剂等会引起燃烧甚至爆炸。遇水或水蒸汽产生大量热量，同样可能发生爆炸！吸湿性极强，与水激烈反应生成氧及可被进一步分解的碱性过氧化物溶液。由于超氧根有一个单电子，所以超氧化物都有顺磁性，且都呈现出颜色。超氧化钾当有两个氧原子组合时，即超氧根为-1价，钾还是为+1价，其为**立方晶系片状结晶体( 如碳化钙型粉末状晶体)。
臭氧化钾，化学式是KO3，是钾的臭氧化物，可看成氧的固态载体。
超氧化铷化学式是RbO2，是深棕色的固体。与水反应生成氢氧化铷和氧气，与酸反应生成对应的盐和氧气。可以和酸性氧化物反应，生成盐和氧气。铷在氧气中燃烧可生成超氧化铷和臭氧化铷（RbO3）。
臭氧化铷（Ozonation rubidium），铷氧化物，由铷溶于液氨所得的溶液通入臭氧得到，与水剧烈反应，化学式：RbO3，其中氧为-1/3价。
超氧化铯化学式：CsO2。性质：红棕色粉末。密度380g/cm3。熔点432℃。于1266℃分解放出氧气生成过氧化铯。在干燥空气或氧中燃烧金属铯制得。用作强氧化剂和释氧剂。
臭氧化铯化学式：CsO3。是深色的固体，在Cs的氨溶液中慢慢通臭氧制得。
化学式Rb2O2分子量20294性状棕色固体结构由铷离子(Rb+)与过氧根离子(O2 2-)以1:2结合铷与氧气(或空气)反应获得，该反应的另一生成物是深棕色固体超氧化铷过氧化铷与水反应:2Rb2O2+2H2O=4RbOH+O2过氧化铷与二氧化碳反应:2Rb2O2+2CO2=2(Rb2CO3)+O2
14-195亿元/吨。
1、即约140-195万元/公斤，约1400-1950元/克。铷是一种的银白色轻金属。
2、质软而呈蜡状，其化学性质比钾活泼。在光的作用下易放出电子，遇水起剧烈作用，生成氢气和氢氧化铷，易与氧作用生成复杂的氧化物。
碱金属（锂钠钾铷铯）均为活波的金属,在室温下能迅速与空气中的氧气发生反应所以碱金属在空气中放置一段时间后,金属表面就能生成一层氧化物,在锂的表面上,除生成氧化物外还有氮化物钠、钾在空气中稍微加热就燃烧起来,而铷和铯在室温下遇空气就立即燃烧
在空气中燃烧时只有锂生成氧化锂Li2O（白色固体）
钠在空气中燃烧时生成过氧化钠Na2O2（淡**固体）
钾、铷、铯在过量氧气中燃烧得超氧化物,超氧化钾KO2（橙**固体）,超氧化铷RbO2 （深棕色固体）,超氧化铯CsO2（深**固体）
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