在初期，我会要求学生记忆：
强酸是强电解质，初中有3个，HCl、H2SO4、HNO3，高中还有，酸性强于HCl的HBr、HI，还有含氧酸中的最强酸HClO4，再记忆HClO3就可以了。
此外的一般都是弱酸，就是弱电解质。
强碱是强电解质，初中有4个，NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，高中还要知道周期律中的从上到下，金属性增强，对应的碱的碱性增强，所以在K、Ca下方的金属的氢氧化物都是强碱。
此外的NH3H2O和难溶性的金属氢氧化物都是弱电解质。
盐大部分是强电解质，高中只需要记忆1个弱电解质，就是醋酸铅，其它常见的的NaCl、KNO3、BaCO3等都是强电解质。
弱电解质既有有机物,也有离子组成的盐类
大多数盐类是强电解质,少数的盐有形成共价键的倾向,电离度很小,属于弱电解质例如,氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的,但是Hg2+和Cd2+容易被阴离子所极化,而Cl-、I-等又是容易极化的阴离子由于阳、阴离子间的相互极化作用,电子云产生较大的变形,引起了键的性质的改变,它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高
实验证明,HgCl2的水溶液几乎不导电,即使在很稀的溶液中,它的电离度也不超过05％这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的,只含有少量的HgCl+、Hg2+和Cl-过渡金属的盐在水溶液中常出现类似于上述的情况
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