我们最常接触的铁离子有二价铁离子和三价铁离子，那么如何区分这两种不同的铁离子呢？有什么判断方法呢？下面就来学习一下帖离子的检验方法吧。
1、二价铁离子的检验方法
1硫氰化钾+氧化剂法，观察反应：
取两种溶液各少量，分别滴入硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，向不变色的溶液中加入少量氯水，变血红色的原溶液中含有亚铁离子。
如果亚铁离子中含有铁离子，加入硫氰根离子后溶液立即显红色，导致后续变色不明显，因此这种方法只能用来在不含铁离子的溶液中鉴定亚铁离子。
2加入氢氧化钠，观察反应：
加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。
3加入酸性高锰酸钾，观察反应：
取两种溶液各少量，加入酸性高锰酸钾，向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则证明没有二价铁离子。
2、三价铁离子的检验方法
1三价铁离子溶液呈棕**
2加苯酚显紫红色(络合物)
Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe(C6H5O)6]3- + 6H+。
3加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)
Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3(络合反应,是可逆的,两种离子结合的比例不唯一,是检验三价铁离子的特征反应,二价铁无此特性)
4加氢氧化钠有红褐色沉淀
从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下)：237
5NH4SCN试法：
Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子碱能分解络合物,生成Fe(OH)3沉淀,故反应需要在酸性溶液中进行HNO3有氧化性,可使SCN-受到破坏,故应用稀HCL溶液酸化试液其他离子在一般含量时无严重干扰。
6K4Fe(CN)6试法：
Fe3+在酸性溶液中与K4Fe(CN)6生成蓝色沉淀(以前为普鲁土蓝),但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀,不要误认为是Fe3+。
3、同时含有二价和三价铁离子的溶液如何检验
Fe2+对检验Fe3+无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3+;Fe3+对检验Fe2+有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2+，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe2+。
以上就是铁离子的检验方法介绍了，需要注意亚铁离子与铁离子性质的区别，检验时必须有明显不同的现象，要排除Fe3+的干扰，利用两离子的性质差异，即亚铁离子具有还原性，可与氯水、高锰酸钾等氧化剂反应，以此解答问题。
氢氧化钠：向溶液中滴入氢氧化钠溶液，若溶液中有红棕色沉淀生成，则为铁离子。若生成白色沉淀，该白色沉淀迅速变为浅绿色，然后变成墨绿色，最后变为红棕色，则为亚铁离子。
硫氰化钾：向溶液中滴入硫氰化钾溶液，若无明显现像，则为亚铁离子，若溶液变为血红色，则为铁离子。
铁：加入少量铁粉后，观察现象，看见铁粉减少的说明有铁离子（这种方法只能在亚铁离子，铁离子都存在没其他金属离子时来检验有没铁离子）
一般只有三种
1滴加强碱 红褐色絮状沉淀
FeCl3+ + 3NaOH- —> Fe(OH)3↓+3NaCl
2滴加KSCN 出现血红色溶液
FeCl3 + 3KSCN- —> Fe（SCN）3 + 3KCl
3加入苯酚 出现紫色溶液
C6H5OH + Fe3+ —> [Fe(C6H5O)6]3- + 6H+ (高中连离子方程式都不要求)
4亚铁氰化钾遇Fe3+生成普鲁士蓝
你好
第一、用kscn溶液检验，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。
离子方程式：
(fe3+)
+
3(scn-)
=
fe(scn)3
fe(scn)3为血红色。
第二，可以采用加入强碱的方法，比如氢氧化钠等，可以和三价铁产生红褐色沉淀。
检验三价铁离子的试剂有两种，分别是：
1、硫氰化钾（也有题上会说是硫氰化钠），反应生成[Fe(SCN)n]3-n （n取1到6都有）3-n是化合价。Fe3+ + 3SCN- ===Fe(SCN)3。
2、苯酚，遇Fe3+显紫色。
检验三价铁离子原理：
如果是Fe2+用OH-检验，看是否有红色沉淀，并且沉淀由绿色转变为红色。因为Fe2+遇到OH-会产生Fe(OH)2，而Fe(OH)2遇到空气氧化为三价铁为红色沉淀不溶于水，所以就产生沉淀。
如果是Fe3+用OH-检验，看是否有红色沉淀，因为Fe3+遇到OH-会产生Fe(OH)3，而Fe(OH)3不溶于水，所以就产生沉淀。
百度百科-铁离子
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