氯化铜溶液为蓝绿色
无水氯化铜呈棕**，常以(cucl2)n的形式存在，溶于少量水时形成[cu(h2o)4]2+和[cucl4]2-络离子：
(cucl2)2+4h2o==[cu(h2o)4]2++[cucl4]2-
[cu(h2o)4]2+显蓝色，[cucl4]2-显绿色，它们共存时的混合色则为绿色，所以浓的cucl2溶液显绿色。
稀释时由于水增加，电离平衡
向右移动，[cucl4]2-离子减少，[cu(h2o)4]2+离子增加，绿色向蓝色变化。当溶液相当稀时，几乎均为[cu(h2o)4]2+，[cucl4]2-很少，所以显蓝色。
其实是四水合铜离子[Cu(H₂O)₄]²﹢呈蓝色，氯化铜溶液的颜色与浓度有关，浓度越稀蓝色越明显，这是因为Cu²﹢大多与水分子结合成蓝色的[Cu(H₂O)₄]²﹢，浓度越大绿色越明显，这是因为Cu²﹢大多与Cl﹣结合成绿色的[CuCl₄]²﹣，浓度适中的氯化铜溶液一般呈蓝绿色。
电解CuCl2溶液,阳极C（惰性电极不参与电解）,Fe为阴极（阴极一般为阳离子得电子）
就是电解电解质本身（Cu2+＞H+；Cl-＞OH-）
电极反应式：阳极（C）：2Cl- - 2e-=Cl2↑
阴极（Fe）：Cu2+ + 2e-=Cu
电解方程式为：CuCl2=电解=Cu+Cl2↑
知识分享：
电解时电极产物的判断
①阳极产物的判断
首先看电极,如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前）,则电极材料失电子,电极溶解
如果是惰性电极（Pt、Au、石墨）,则要再看溶液中的离子的失电子能力阴离子放电顺序如下：
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞SO42-＞NO3-＞F-
②阴极产物的判断
直接根据阳离子放电顺序进行判断,阳离子放电顺序：
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+酸＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞(H+)水＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca+＞K+
氯化铜(CUCL2) 为蓝色粉状物,能溶于水,其化学性质受有机物的影响较硫酸铜小。用以杀灭椎实螺,预防双穴吸虫病及血居吸虫病等。用量要准确计算,稍过量即能引起鱼类中毒死亡。第二十二节 氯化铜(Cupric chloride)
(二)氯化铜的性质
1氯化铜CuCl2．2H2O在乾燥空气中会逐渐粉化，随著含水量的微有不同，
而由绿色转变为带有蓝绿色。
2氯化铜能溶於水或酒精等，在水中生成二价铜离子Cu++，呈蓝色(一价亚铜
离子Cu+呈无色)；水溶液对石蕊试纸呈酸性反应。
3氯化铜遇氢氧化钠生成淡蓝色的氢氧化铜沉淀：
CuCl2＋2NaOH→2NaCl＋Cu(OH)2↓
注：氯化铜有毒，可用作试剂、氧化剂、木材防腐剂等。
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