SO2以及SO3都是sp2杂化。根据VSEPR理论，硫提供六个电子，氧作为配位原子不提供电子，6/2=3，所以都是sp2杂化，这一点毋庸置疑。关于分子构型（不是电子对），SO2是V型，SO3是平面正三角形。
硫为SP2平面三角形结构,由于和三个氧结合，必然至少有3个轨道，而硫最外层有6个电子，氧原子若每个结合两个电子即达稳态，且没有孤对电子，孤对电子不需再占用轨道了，所以只需三个轨道杂化即可，为SP2杂化。
扩展资料：
乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp2杂化，其形状与sp3杂化轨道相似，在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。
三个sp2杂化轨道与未杂化的一个2p轨道各有一个未成对电子。两个碳原子分别以一个sp2杂化轨道互相重叠形成键，两个碳原子的另外两个sp2杂化轨道分别与氢原子结合。
参考资料来源：百度百科-sp2杂化
乙烯的杂化轨道类型是SP2。乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp2杂化，其形状与sp3杂化轨道相似，在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。
乙烯的杂化轨道的特点
乙烯分子是平面型的，所以杂化轨道是SP2，主要从分子形状上来判断，乙烯中C的杂化轨道不是sp3，只能是sp2，乙烯分子中的两个碳原子均以sp2杂化，所有的杂化轨道均位于同平面，碳原子通过sp2杂化轨道形成西格玛键。
和平面垂直的方向两个碳原子没杂化的p轨道肩并肩重叠形成丌键，乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp2杂化其形状与sp3杂化轨道相似，在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。
纠正一点，不是双键是sp2杂化，是碳氧双键的碳是sp2杂化。
为什么是sp2杂化，是因而将碳原子的轨道解释为sp2杂化可以解释其物理化学性质，例如双键性质，所以认为是sp2杂化。
这里需要注意的是杂化轨道理论是一种解释原子轨道的理论，是sp还是sp2杂化，不是因为是sp或者是sp2而是，是因为用sp或者sp2杂化解释更为合理，所以说是sp2杂化。
比如甲烷，甲烷呈四面体结构，那么用sp杂化解释碳原子的原子轨道显然就不合适了（线性结构），用sp2也不合适（三角型结构），但是用sp3杂化轨道解释就合理了，所以甲烷的碳原子是sp3杂化。
是何种杂化方式，关键是用哪杂化方式来解释其结构更为合理。
氧原子电子构型是2S2 2P4。O3类似二氧化硫，共扼π键电子云密度并不均匀，所以一个是＋2/3价，另两个是-1/3价。
O3与SO2 是等电子体 ，可通过分析SO2中S的杂化方式为SP2杂化推知，也可直接计算中心氧原子上的孤电子对数为(6-2x2)/2=1， 再结合sigma键电子对为2 ，一共3个价层电子对推出SP2。
扩展资料：
乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp2杂化，其形状与sp3杂化轨道相似，在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。
三个sp2杂化轨道与未杂化的一个2p轨道各有一个未成对电子。两个碳原子分别以一个sp2杂化轨道互相重叠形成
键，两个碳原子的另外两个sp2杂化轨道分别与氢原子结合。所有碳原子和氢原子在同一平面上，而两个碳原子未杂化的2p轨道垂直于这个平面。它们互相平行，彼此肩并肩重叠形成
键。所以，在乙烯分子中是以双键结合，双键由一个
键与一个
键构成。
参考资料来源：百度百科-sp2杂化
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