双线桥法和单线桥法的区别

表示氧化还原反应的双线桥法与单线桥法的区别是：连接的对象不同,

1、单线桥是一条线从还原剂出发箭头指向氧化剂,并在线的上方表示出转移电子的个数,只简单表示电子转移的个数和方向

2、双线桥法,是两条线一条由氧化剂指向还原产物,线的上方表示得失电子的个数,及化合价升降

另一条线由还原剂指向氧化产物,线的上方表示得失电子的个数,及化合价升降

单线桥法简单,双线桥法表示的更全面两者都表示了氧化还原的本质

单线桥法

箭头从失去电子的元素指向得到电子的元素,这种表示方法叫单线桥法

双线桥法

箭头从反应物指向生成物(注:箭头的起止要对准相应元素) 化合价升高,失电子,(还原剂)被氧化(生成氧化产物) 化合价降低,得电子,(氧化剂)被还原(生成还原产物)

双线桥由还原剂指向氧化产物，化合价升高，失去电子，被氧化；

氧化剂指向还原产物，化合价降低，得到电子，被还原。

得失电子总数相等。

单线桥由还原剂指向氧化剂，标出电子转移数目。

例如：

两者的区别：

表示氧化还原反应的双线桥法与单线桥法的区别是：连接的对象不同。

1、单线桥是一条线从还原剂出发箭头指向氧化剂，并在线的上方表示出转移电子的个数，只简单表示电子转移的个数和方向。

2、双线桥法,是两条线一条由氧化剂指向还原产物，线的上方表示得失电子的个数，及化合价升降。

另一条线由还原剂指向氧化产物，线的上方表示得失电子的个数,及化合价升降。

单线桥法简单，双线桥法表示的更全面。

共同点：

两者都表示了氧化还原的本质。

单线桥法

 化合价升高失电子化合价降低得电子,看反应物的化合价上升或是下降多少,乘以原子数再乘前面的反应系数,就是转移的电子数,箭头方向指向得电子的这个元素,并标上转移的电子数

双线桥法

书写步骤:   1标出各个元素化合价   2将反应物中的相应元素化合价与生成物的对照,有化合价变化的用直线加

箭头从反应物指向生成物(注:箭头的起止要对准个元素)   化合价升高,失电子,(还原剂)被氧化(生成氧化产物)   化合价降低,得电子,(氧化剂)被还原(生成还原产物)   并如图标在相应线上   3检查得失电子守恒

视角不同。单线桥法的视角是电子由还原剂进入氧化剂的过程，而双线桥法的视角是还原剂和氧化剂各自的变化过程。以氢气和氧气燃烧生成水为例，单线桥法的视角是“电子由氢进入氧”，而双线桥法的视角是氢失去了电子，化合价由0变成了+1，氧得到了电子化合价由0变成了-2，就是说双线桥法只关注氢和氧各自的变化，不关注氢和氧之间有什么“互动”。

(1)单线桥法---不跨越等号。

从反应物中找出还原剂，计算出失电子数或化合价升高数；

从反应物中找出氧化剂，计算出得电子数或化合价降低数；

找出公倍数，得失相等，或升降相等！

（2）双线桥法---跨越等号。

从反应物中找出还原剂，从产物中找出氧化产物，计算出失电子数或化合价升高数；

从反应物中找出氧化剂，从产物中找出还原产物，计算出得电子数或化合价降低数；

找出公倍数，得失相等，或升降相等！

单线桥法是指的在化学反应的公式中从还原剂指向氧化剂，从失去原子的元素指向得到原子元素的画法

1书写化学反应公式,将参与反应化学物质书写在等号的两端;

2在元素名称的上部分标记出元素的化合价;

3在化学反应公式的左边找到参与氧化还原反应的元素,并将这些元素在下边用箭头标记出来,这里是Fe和Cl两个元素;

4在元素的上边使用折线将参与氧化还原反应的两个元素链接起来，这个公式里面就是Fe和Cl两个元素；

5在指向"Cl"元素的头部，将直线换成箭头，表示“Cl”为氧化剂；

6在折线的上方书写电子转移的数目，这里就是转移了6个电子，书写为6e。完成单线桥法的绘画；

电解水的反应水既作还原剂，又作氧化剂。 H2O中O元素化合价由-2升高至0，H元素化合价由+1降至0 因此，一个H2O分子中O原子的两个电子转移到H原子，而在方程式中两个H2O分子中O原子的四个电子(2×2=4)转移到H原子。在用单线桥法表示电子转移时箭头就要从水分子的O元素指向H元素，且标记方程式中那两个水分子总共转移的4个电子, 如下图所示:

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