氧化值又叫氧化数，是按一定规则给元素指定一个数字，以表征元素在各物质中的表观电荷（又叫形式电荷）数。
简介：
氧化数又叫氧化态，它是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念，它在一定程度上标志着元素在化合物中的化合状态。
在根据化合价的升降值和电子转移情况来配平氧化还原反应方程式时，除简单的离子化合物外，对于其他物质，往往不易确定元素的化合价数；对于一些结构复杂的化合物或原子团，更难确定它们在反应中的电子转移情况，因而难以表示物质中各元素所处的价态。
定义：
氧化数概念可这样定义：在单质或化合物中，假设把每个化学键中的电子指定给所连接的两原子中电负性较大的一个原子，这样所得的某元素一个原子的电荷数就是该元素的氧化数。可见，氧化数是一个有一定人为性的，经验性的概念，它是按一定规则指定了的数字，用来表征元素在化合状态时的形式电荷数。
对于某一化合物或单质，只要按照上述规则就可确定其中元素的氧化数，不必考虑分子的结构和键的类型。因此，对于氧化还原反应用氧化数比用化合价方便得多。氧化数已成为化学中的一个基本概念，用来定义与氧化还原反应有关的概念和配平氧化还原反应方程式。
氧化数和化合价两个概念的区别：
氧化数概念是从正负化合价概念分化发展产生的，这既说明它们有历史联系，又表明氧化数和化合价是两个不同的概念。化合价的原意是某种元素的原子与其他元素的原子相化合时两种元素的原子数目之间一定的比例关系，所以化合价不应为非整数。
化合价的意义和数值与分子中化学键的类型有关。对于同一物质，其中同一元素的化合价和氧化数两者的数值一般是不同的。对于离子化合物，由一个原子得失电子形成的简单离子的电价正好等于该元素的氧化数。其他离子的电价数与其中元素的氧化数不一定相等。对于共价化合物来说，元素的氧化数与共价数是有区别的。
第一，氧化数分正负，且可为分数；共价数不分正负，也不可能为分数。第二，同一物质中同种元素的氧化数和共价数的数值不一定相同。例如，H2分子和N2分子中H和N的氧化数皆为0，而它们的共价数分别为1和3。在H2O2分子中O的共价数为2，其氧化数为-1。在CH3Cl中，碳的共价数为4，碳的氧化数为-2，碳和氢原子之间的共价键数却为3。
化学元素元素名称:金(Gold)
符号:Au 金
原子序数:79
核电荷数:79
核外电子数:79
常见氧化数:+1、+3
原子半径:134
M+离子半径:137
M3+离子半径:85
M+(气)水合热:-644
升华热:385
原子体积:(立方厘米/摩尔)
102
元素在太阳中的含量:(ppm)
0001
元素在海水中的含量:(ppm)
000001
地壳中含量：（ppm）
0011
氧化态：
Main Au+3
Other Au-1, Au0, Au+1, Au+2, Au+5, Au+7
氧化金
三价金的氧化物，分子式 Au2O3，水合物分子式为Au2O3·3H2O；分子量 49598 ；含金量 770%；外观 棕色粉末；储存方法：常温干燥密封储存。
化学特性：
加热时放出氧气，生成单质金。
2Au2O3 = 4Au + 3O2↑
制法：
高温加热氢氧化金可制得。
2Au(OH)3 = Au2O3 + 3H2O
化学性质
其化学性质不活泼，只能溶于王水等腐蚀性较强的物质中。
金的化合物：氯化金：AuCl3 、氧化金：Au2O3等
相对原子质量:1969665
同位素及放射性:Au-197
所属周期:6
所属族:IB
电子层:5d106s1
核外电子排布:2 8 18 32 18 1
常见化合价:+1 +3
电负性:254
电离能 (kJ /mol)
M - M+ 8901
M+ - M2+ 1980
M2+ - M3+ 2900
M3+ - M4+ 4200
M4+ - M5+ 5600
M5+ - M6+ 7000
M6+ - M7+ 9300
M7+ - M8+ 11000
M8+ - M9+ 12800
M9+ - M10+ 14800
熔点:1064℃
沸点:2807℃
密度：1932g/cm3（20℃）
描述:赤**金属,质软,延展性强
晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。
晶胞参数：
a = 40782 pm
b = 40782 pm
c = 40782 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
声音在其中的传播速率：（m/S） 2030
莫氏硬度：25
你是说配合物中中心原子的氧化态判定吧，按公式来吧：
中心原子氧化态 + 求和[配体数配体电荷] = 配合物的电荷
如 [Co(en)(C2O4)2](-)
x + [ 01 + (-2)2] = -1
x = +3
建议自己举例反复验证。
1、氧化态表示一个化合物中某个原子的氧化程度。形式氧化态是通过假设所有异核化学键都为离子键而算出来的。氧化态用阿拉伯数字表示，可以为正数、负数或是零。氧化态的升高称为氧化，降低则称为还原。这两个过程涉及电子的形式转移，即总体上看，还原是获得电子的过程，而氧化是失去电子的过程；
2、还原态指某具有氧化性的物质被还原后所处的状态，表现为化合价较低，一般为最低价。
能斯特方程表示的是：在非标准状态下,一个电对电极电势的大小
电对很容易理解 一个具有氧化性物质和他被还原成的东西就构成一对电对例如Zn(2+)和Zn是一个电对；MnO4(-)和Mn(2+)是一个电对,等等
电极电势是对一个电对而言的只有电对才有电极电势我们把电对Zn(2+)和Zn的电极电势表示为E(Zn(2+)/Zn),把MnO4(-)和Mn(2+)的电极电势表示为E(MnO4(2-)/Mn(2+))
电对的电极电势,在标准状态下,且电对对应的两种物质的浓度都是1mol/L的时候可以查表得出,比如标况下E标(Ag+/Ag)=07991V（其中Ag+浓度为1mol/L,固体Ag的浓度默认为1）
而如果这几种物质的浓度不是1,电对的电极电势,就要使用能斯特方程来计算了
E=E标+(00591/n)lg(氧化态物质浓度/还原型物质浓度)
其中E代表在特定浓度下,电对的电极电势
E标表示在各物质浓度都为1时,电对的电极电势（查表可知）
n代表氧化态物质转化为还原态物质时转移的电子数 对于Cu2+/Cu来说n=2 对于MnO4(2-)/Mn2+来说n=5
其中氧化态物质就是一个电对中氧化数高的,还原态物质就是氧化数低的比如(MnO4(2-)/Mn(2+))中,MnO4(-)就是氧化态物质,Mn(2+)就是还原态物质(Ag+/Ag)中,Ag+就是氧化态物质,Ag就是还原态物质
不知道说得明白不
铅的低氧化态氧化物指的是正二价的铅。
这里氧化态可以看作化合价，不过氧化态是大学里的称呼方式。另外他们还是有区别的，当我们关注一种物质中的某一种元素，在这个物质中有许多种价态的这种元素，以至于如果将化学式的下标以整数形式写出将会非常大，尤其当要讨论其具体结构而不清楚时，这样写就显得没有意义，所以常常以氧化态来代替价态，该物质的下标也写作小数（如Fe3O4写作Fe075O，这里Fe的氧化态为2/（+075）=+8/3≈+267)。又由于方便性就干脆在大学只说氧化态（也常指化合价），当氧化态为整数时就可以看作化合价。
高中如果谈到氧化态一般是就是指化合价，而铅的常见化合价有0、+2、+4，这里显然只能是+2价的铅了。
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