首先说下这两种物质在高中不做要求，因为涉及的东西非常的复杂简单的讲SO3
O:
S::O::
O:
那么结构式把2个电子对换成双键就可以了 详细的讲SO3四面体形，s原子是sp3杂化所谓的sp3杂化是指一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道就和甲烷的结构类似我们知道的原子有核外电子，电子要排在轨道上；
总的说来，核外电子层分K、L、M、N、O、P，这你知道吧，
可是科学家发现，在这每一层上，又有很多能量不同的区域，即电子亚层；
这种电子亚层有四种，分别用字母s,p,d,f来表示；
电子亚层，其实你就可以理解为电子轨道群，
每个亚层上都有若干个轨道，
s亚层有1个轨道，p亚层有3个轨道，d亚层有5个轨道，f亚层有7个轨道所以其实化学上更为精细描述一个物质的还有轨道式 了解的这些再讲下O3这个是电子式，中间圈上的是大π键大π键是相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成的 臭氧具有等腰三角形结构顶角为11679度。底角为31605度。
顶角的氧原子是SP2杂化轨道，而底角的两个是SP3杂化轨道成键 这个结构式不好画 关于配位键的问题两者都是没有的，比如说HF，因为两者的电性相差很大，导致电子的偏向。SO,OO之间没有这样的关系，所以没有的
SO3是这样的S原子在平面三角形的中间以SP2杂化形成3个α键和一个4原子6电子的离域π键，S-O键具有双键特征。在液态时单体和三聚体处于平衡中。
硫酸分子中有两个S→O配位键。结构式如下：
○
↑
H--O---S---O---H
↓
○
H
S->O表示配位键。
主族元素化合物的路易斯结构式是基于八电子稳定结构为前提的，三个双键的话硫原子的最外层电子数就有12个了，我猜你是想说两个单键一个双键，这才是SO3正确的路易斯结构式，并且这样的话可以满足所有原子的八电子结构。
有些教材上会按照你的说法，将三个键都用双键表示，这种画法不正确，但是有一定的理由。这是因为这三个键本身由于共轭，实际上是完全等价的，所以在写反应的时候也方便表示。
以三氧化硫为例来进行判断：
1、第一步，分析组成元素的杂化类型。三氧化硫为平面三角，中心硫原子为sp2杂化，产生三个平面延伸的轨道。（姑且标记三个氧原子为一二三号）其中两个轨道（各含一个电子）与一号氧原子，二号氧原子共用电子对形成σ键，第三个含孤对电子的轨道以配位形式与三号氧原子形成配位键。
2、第二步，分析参与形成大π键的原子有哪些。形成大π键需要原子共面（或共曲面）且每个参与的原子要有与该平面垂直的轨道，三氧化硫中四个原子共面且都有垂直与该平面的p轨道。
3、第三步，看各个原子的轨道提供多少电子（优先考虑未成对电子）。三氧化硫中一二号氧原子各有一个未成对电子，三号氧原子提供两个电子，中心硫原子提供两个电子。所以，该大π键有六个电子。
扩展资料：
大π键分类
1、离域π键：在这类分子中，参与共轭体系的所有π 电子的游动不局限在两个碳原子之间，而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。这种现象叫做离域。
2、共轭π键也叫离域键或非定域键。由于共轭π 键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。
3、定域π键：有机分子中只包含 σ 键和孤立π 键的分子称为非共轭分子。这些σ 键和孤立π 键，习惯地被看成是定域键，即组成σ 键的一对σ 电子和孤立π 键中一对π 电子近似于成对地固定在成键原子之间。这样的键叫做定域键。
参考资料来源：百度百科-大π键
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