氧化铜和氢气、酸、氨气等物质反应生成水。
化学方程式：
1、氢气：H2+CuO=Cu+H2O（条件：加热）置换反应
2、酸：CuO+2H+=Cu2++H2O（CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）复分解反应
3、氨气：3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O（条件：加热）氧化还原反应
氧化铜（CuO）是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。相对分子质量为79545，密度为63～69
g/cm3，熔点1326℃。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解，能与强碱反应。氧化铜主要用于制人造丝、陶瓷、釉及搪瓷、电池、石油脱硫剂、杀虫剂，也供制氢、催化剂、绿色玻璃等用。
氧化铜（灼热）可以和氢气（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜。
CuO+H₂=Cu+H₂O（条件：加热/△）
现象：①黑色固体表面有红色物质生成；②有小水珠生成
2CuO+C=2Cu+CO₂↑（条件：高温）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊，若持续通入，变浑浊的石灰水又会变清。
CuO+CO=Cu+CO₂（条件：加热/△）
现象：①黑色固体变成红色
②澄清石灰水变浑浊
CuO溶于酸（与酸反应生成盐和水），常见反应如下：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
氢气通入氧化铜中时,现象为：黑色粉末变红,试管口有水珠产生
因为发生了化学反应：H2+CuO=加热=Cu+H2O
检验氢气：将该气体用细导管导出,点燃,在火焰上方罩干冷的烧杯,如果该气体能燃烧,且火焰为淡蓝色,烧杯内壁有水珠形成,则该气体为H2
氢气与氧化铜反应是固体与气体的反应，没有离子方程式。
氢气与氧化铜反应是固体与气体的反应,没有离子方程式。
基本步骤
写
明确写出有关反应的化学方程式。
拆
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号
离子方程式
表示，其它难溶的物质难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
删
删去方程式两边相同的离子和分子。
查
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
氢气还原氧化铜的化学方程式为H2 + CuO= Cu + H2O。反应现象为黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。
氢气还原氧化铜的化学方程式
氢气还原氧化铜（置换反应）
H2 + CuO= Cu + H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。
1、在该反应中,氧化铜发生还原反应,它被还原，判断的依据是氧化铜失去氧而变成铜单质，含氧物质里的氧被夺去的反应是还原反应。
2、在该反应中,氢气夺取氧化铜里的氧,跟它化合成水。氢气发生氧化反应,物质跟氧结合的反应是氧化反应。
相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
各物质还原氧化铜的化学方程式
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑。
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =△= Cu + CO2。
镁和氧化铜反应：Mg+CuO =高温=Cu+MgO。
反应式:H2+CuO===(加热)Cu+H2O
现象:黑色的氧化铜粉末在氢气流中加热，逐渐变红，且试管壁
出现水珠
原理:2价铜氧化单质氢，得到电子，自身还原为单质铜(0价);同时，单质氢失电子，被氧化成氢离子，与O2-结合为水
注意事项:
1、加热的试管要管口朝下倾斜，防止生成的水回流到灼热的管底，导致炸裂
2、要先通入氢气，且通入一定时间后，才能开始加热。因为要将试管内的空气排出，否则会造成氢气不纯，加热导致爆炸
3、氧化铜完全还原成铜之后，停止加热，但氢气要继续通入，直到铜冷却到室温。因为如果停止氢气，则灼热的铜会与空气中的氧反应，重新成为氧化铜。
制法:你指的是氢气的制法
可以用稀盐酸与锌反应获取(用启普发生器---一种专门用于制类似气体的反应器)
终于写完了，自我感觉还挺详细，希望你满意~~
------化学专答
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