是一种盐
碳酸钠（Na2CO3）又名纯碱、苏打，是一种白色粉末。碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）易风化成为无水碳酸钠（Na2CO3）
1．主要化学性质
（1）在强酸性溶液中分解
CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑
（2）与CO2，H2O共同作用转化为NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
注 水溶液因水解而呈碱性
CO32-+H2OHCO3-+OH-
2．主要用途：苏打主要用于制肥皂、制玻璃。也用于造纸、纺织工业。
3．制备方法
将NaHCO3加热分解则生产出苏打（Na2CO3）。
碳酸钠之二
化学式Na2CO3，工业上叫做纯碱，俗名苏打。无水碳酸钠是白色粉末，熔点851℃，密度2532g／cm3，易溶于水，吸湿结块。它是强酸弱碱盐，容易水解，水溶液呈碱性。它常以水合物形式存在，如一水合物Na2CO3·H2O，七水合物Na2CO3·7H2O和十水合物Na2CO3·10H2O，后者是白色晶体，容易风化，是日常食用碱的主要成分，又称晶碱或洗濯碱，北方盐碱湖中有天然产出，故又称天然碱，碳酸钠可由氨、二氧化碳和饱和食盐水共同作用制得，也可以用天然碱加工精制而得。碳酸钠是基础化工产品之一，产量大，用途广泛，是玻璃、造纸、肥皂，洗涤剂、石油、染料、食品等工业的重要原料，冶金工业的助熔剂，硬水的软化剂，还可以从它制得钠的其它化合物。
碳酸钠之三
化学式Na2CO3，又叫做纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末或细粒，加热至851℃时熔化而不分解，相对密度为2532。易溶于水，溶解时放热；由于它是强碱弱酸盐，在水中高度水解，其水溶液呈碱性。碳酸钠常以水合物形式存在，可以有几种水合物：一水物Na2CO3·H2O，七水物Na2CO3·7H2O和十水物Na2CO3·10H2O。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗名洗涤碱或晶碱。它存在于我国内地的盐碱湖中，天冷低温时，湖面上析出大块晶体，叫做天然碱。透明晶状的十水碳酸钠在干燥空气中易失去结晶水而变为粉末，主要转变成一水碳酸钠。碳酸钠水溶液与水解性强的金属离子作用时，由于水解互相促进，最后得到的是碱式碳酸盐或氢氧化物的沉淀。它吸湿性很强，吸湿后可结成硬块。碳酸钠可与多种酸反应。产生二氧化碳，如：
在生产上纯碱可代替氢氧化钠来中和酸。碳酸钠是化学工业中的重要产品之一，用途广泛，是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、石油、染料、食品等工业的重要原料。冶金工业中用它作助熔剂，水的净化中用它作软化剂，机械零件表面的去油剂，以及用来制作钠的其他化合物。碳酸钠可由氨、二氧化碳和食盐饱和溶液共同作用制得。也可用联合制碱法，以及用天然碱加工精制而得。
碳酸钠是是一种弱酸盐,，但它水解显碱性，所以俗称纯碱。其实不是它碱。碳酸钠易溶于水,溶于水后发生水解反应,使溶液显碱性,有一定的腐蚀性,能与酸进行中和反应,生成相应的盐并放出二氧化碳。
碳酸钠不属于碱。
碳酸钠是由碳酸根离子与钠离子组成的盐。化学中“盐”是酸根和金属离子组成的化合物，酸根就是中学里学的含有硫酸根、盐酸根、碳酸根等离子及其化合物离子的根，而金属离子则是呈化合物状态的金属水解后形成。两者和在一起即为“盐”。
碳酸钠，俗名苏打、石碱、纯碱、洗涤碱，碳酸钠为强电解质，具有盐的通性。碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域。
碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类，统称碱），与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱，熟石灰等。
碳酸钠的碱性：碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，多出电离的氢氧根离子，因此溶液pH显碱性。
常温常下是固态,白色粉末状,易溶于水。食用面稳定性较强,但高温下也可分解,生成氧化钠和二氧化碳长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳,生成碳酸氢钠,并结成硬块吸湿性很强 ,很容易结成硬块。
碳酸钠属于强碱弱酸盐。碱性（纯碱是盐，不是碱，是强碱弱酸盐。由于碳酸钠的水溶液电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性）
由于碳酸钠可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。
碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。
碳酸钠使用时要做好防护，穿戴适当的防护服和手套。不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。
碳酸钠是盐，水溶液呈碱性。
碳酸氢钠是酸式盐，水溶液呈碱性。
纯碱是碳酸钠，不是碱，为盐。
1、酸：中学阶段酸是指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。可分为无机酸、有机酸。
常见的酸有：硫酸、盐酸、硝酸、磷酸等。
2、碱：中学阶段碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子。
常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、一水合氨、氢氧化钡等。
3、盐：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
中学阶段盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。
（1）正盐：正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性。
强碱弱酸盐在水溶液中显碱性：如碳酸钠等。
强酸弱碱盐在水溶液中显酸性：如氯化铵等。
强酸强碱盐在水溶液中显中性：如氯化钠。
（2）酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。如碳酸氢钠、硫氢化钠、亚硫酸氢钠等。
（3）碱式盐：指电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。如碱式碳酸铜。
根据酸、碱、盐的定义来判断，碳酸钠和碳酸氢钠都是盐。
一、碳酸钠属于盐。
二、属于正盐、钠盐、碳酸盐、强碱弱酸盐。
三、盐的分类：
1、按照酸跟碱反应的程度，可分为正盐（酸跟碱恰好完全中和的产物）、酸式盐（酸被碱部分中和的产物）、碱式盐（碱被酸部分中和的产物）三类。
2、按照盐电离出的阳离子，盐可以分为钠盐、铵盐、钾盐等。按照盐电离出的阴离子，盐可以分为硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
3、按照盐电离出的酸根阴离子是否含氧元素，可分为含氧酸盐、无氧酸盐。
4、按照盐的溶解性大小，盐可分为可溶性盐、微溶性盐、易溶性盐、难溶性盐。
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