根据元素周期律，它们的氧化性是最强的，所以没有正价。
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元素的化合价决定于原子的外层电子的活波性，o，f最外层电子非常不易失，极易得，故显负价。没正价
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除惰气原子，f的原子半径最小，原子核带正电，对电子吸引力最大，其他任何原子都不如它；o情况相似，但氧化性弱于f，在o、f化合物中o显正价。
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氧有正价,化合物是of2,因为氟的电负性是所有元素中最强的,不可能有元素令它显正价,而氧的电负性仅排于氟后,所以一般氧无正价,除了of2中氧显+2价
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氧最外层电子数为2，氟为1，本身就倾向于获得电子而不是失去电子。加上氧氟只有两个电子层，原子核对核外电子束缚能力强。所以基本上就不显正价了
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o
也有正价，比如氧化氟、二氧化氟
这些是特性，o、f
通常是不现负价的的，因为非金属性强
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f氧化性极强，很容易从其他物质中得到电子，o是有正价的
+2
of2
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f的电负性最大，其他原子无法夺取其电子
o电负性第二，所以仅当与氟形成化合物如氧化氟、二氧化氟时显正价
在某种情况下可以理解为负05价
例如:在超氧化钾中,氧元素的化合价是-05
因为超氧化钾的化学式是KO2,而其中的钾的化合价是+1价,所以氧元素可理解为-05价~
在超氧化钾中,两个氧结合为一个超氧根离子,整个离子团显负一价[O2]-
1L错误
迄今为止发现的氧在单质和化合物的化合价（整数氧化数）有以下几个：
0：O2、HOF
-2：CuO等狭义的氧化物
-1：过氧化物,如H2O2、Na2O2
+1：O2F2
+2：OF2
分数氧化数有：
-1/2：超氧化物（如KO2）的平均氧化数
+2/3和-1/3：O3（0只是平均氧化数）
-1/3：臭氧化物（如NaO3）的平均氧化数
+1/2：(O2)+化合物中,如O2PtF6（这个化合物直接导致了真正的稀有气体化合物被发现）
此外,还有非整数比氧化物,一般介于0~-2之间讨论这些物质中氧元素的氧化数意义不大
含有超过+2价的氧的化学物质尚未被发现一般认为,由于原子半径很小,得到的高价氧的化合物张力很大,无法通过化学方法得到稳定的+6价氧化合物
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[原创回答团]
氧的化合价一般是-2价。如H2O 、CO2 、KMnO4等。
但是在过氧化物中为-1价，如：H2O2 、Na2O2、CaO2 等。
除此之外，氧还有其它化合价，如超氧化钾KO2（也可写成K2O4）中为-1/2价，
OF2中为+2价等。
氧元素的化合价是-1价。
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，mp -043 °C，bp 150°C。凝固点时固体密度为171 g/cm3，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比水大，所以它的介电常数和沸点比水高。
过氧化氢可以与水、乙醇或乙醚以任何比例混合，不溶于苯和石油醚。对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用。
扩展资料
在杂多酸、分子筛或金属催化剂等催化下，过氧化氢可以对稀键进行环氧化反应生成环氧化合物。但是，在多数催化反应体系中 ，环氧化反应的选择性和过氧化氢的利用率有待于提高。
近年来，探索新型催化反应体系以提高烯烃环氧化反应的选择性和过氧化氢的利用率是氧化反应研究中的热点研究内容之一。
在杂多酸盐催化剂（Bu4N)4[γ-SiW10O34(H2O)2]的存在下，过氧化氢可以在温和反应条件下与烯烃发生环氧化反应，高产率地生成环氧化合物（式1)。此反应的优点是反应温度较低，且催化剂易于从反应物中分离。
在该反应中，过氧化氢的利用率和生成环氧化物的选择性均为≥99%。该反应不仅适用于末端烯烃， 内部烯烃和环烯烃都可以用作底物。
参考资料来源：百度百科-过氧化氢
氧气的化合价只有一个吗
答：氧气是一种物质,没有化合价组成物质的元素具有化合价氧元素的化合价通常有三种,在单质（如氧气、臭氧）里,氧元素的化合价为0价,在化合物（如水、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等）里,氧元素的化合价通常是－2价,但在过氧化物（如过氧化氢）里氧元素的化合价是－1价
在某种情况下可以理解为负05价
例如:在超氧化钾中,氧元素的化合价是-05
错
K2O3中氧的化合价是-2/3价
Na2O2中O化合价为-1
Na2O中O化合价为-2
O2中为0
OF2中为+2价
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