LZ 说的是NTR吧 NTR为日文寝取的缩写 日文原名为 寝取られ(ねとられ)(ne to ra re) → NTR 意思是喜欢的对象被别人抢走了···精神上身体上都算···
希望采纳
（1）三个量相同
（A）由于R是常数，根据理想气体状态方程PV=nRT
所以当理想气体的物质的量、温度相同、体积相同时，它们的压强必相等。
（B）由于R是常数，根据理想气体状态方程PV=nRT
所以当理想气体的物质的量、压强相同、体积相同时，它们的温度必相等。
（C）由于R是常数，根据理想气体状态方程PV=nRT
所以当理想气体的物质的量、压强相同、温度相同时，它们的体积必相等。
（D）由于R是常数，根据理想气体状态方程PV=nRT
所以当理想气体的体积、压强相同、温度相同时，它们的物质的量必相等。
（2）两个量相同
（A）由于R是常数，根据理想气体状态方程PV=nRT
当理想气体的物质的量、温度相同时，即nRT相同
则P与V成反比
（B）由于R是常数，根据理想气体状态方程PV=nRT
当理想气体的物质的量、体积相同时，即nR/V相同
则P与T成正比
（C）由于R是常数，根据理想气体状态方程PV=nRT
当理想气体的物质的量、压强相同时，即nR/P相同
则V与T成正比
（D）由于R是常数，根据理想气体状态方程PV=nRT
当理想气体的压强、体积相同时，即PV/R相同
则n与T成反比
（E）由于R是常数，根据理想气体状态方程PV=nRT
当理想气体的压强、温度相同时，即P/(RT)相同
则n与V成正比
（F）由于R是常数，根据理想气体状态方程PV=nRT
当理想气体的体积、温度相同时，即(RT)/V相同
则P与n成正比
（3）设气体的质量为m，摩尔质量为M,摩尔体积Vm
则n=m/M
n=V/Vm
根据理想气体状态方程PV=nRT可知
PV=(m/M)RT
PVm=RT
请问：pV=nRT的具体含义是什么？
在pV=nRT中，p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示理想气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度（它和摄氏温度t相差27315，即T=27315+t），R为理想气体常数，其与气体种类无关、与单位有关。
如：当压强以Pa、体积以m3、物质的量以mol、温度以K为单位时，R=8314472m3·Pa·mol^(-1)·K^(-1)；当压强以大气压（atm）、体积以升（
PV=nRT-概述
克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=00814大气压·升/摩尔·K。
因为n=m/M、ρ=m/v（n
PV=nRT-概述
克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=00814大气压·升/摩尔·K。
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③
以A、B两种气体来进行讨论。
（1）在相同T、P、V时：
根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。
（2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。
（3）在相同T·V时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
PV=nRT-相关
阿佛加德罗定律推论
一、阿佛加德罗定律推论
我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1
(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1
(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：
(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。
(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。
(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。
二、相对密度
在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。
注意：①D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。
②若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2。
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